归纳与整理 (2).ppt

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1、第二章分子结构与性质复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）2、三原子分子立体结构（有V形和直线形）３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4４、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子同为三原子分子，CO2和

2、H2O分子的空间结构却不同，什么原因？直线形V形同为四原子分子，CH2O（甲醛）与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？三角锥形平面三角形二、价层电子对互斥（VSEPR）理论（ValenceShellElectronPairRepulsion）分子的立体构型是：“价层电子对”相互排斥的结果。1、该理论要点价层电子对包括成键的σ键电子对和孤电子对2、价层电子对计算价层电子对＝σ键电子对＋孤电子对中心原子上的孤电子对＝1/2（a-xb）σ键电子对数=与中心原子结合的原子个数主族元素而言，其价电子数=最外层电子数（书上有请勾好）化学式价层电子对数σ键电子对数孤电子对数H2

3、OSO3NH3CO2CH4201023320443424阳离子中，a为中心原子价电子数减去离子所带电荷数，阴离子中，a为中心原子价电子数加上离子所带电荷数。请计算NH4+和CO32-的孤电子对数化学式价层电子对数σ键电子对数孤电子对数SO2BF3H3O+NH4+SO42－101023340433444②算出价层电子对后就可以确定VSEPR模型价层电子对数目（气球）234VSEPR模型直线平面三角形正四面体温馨提示：VSEPR模型只是理论模型不一定就是真实的模型3、如何确定分子的真实构型（书上有）在VSEPR模型（理论模型）的基础上，略去孤电子对，才是真实的立体模型。化

4、学式价层电子对数VSEPR理论模型孤电子对数实际的立体构型H2O42SO231NH341CO220CH2O30CH440什么情况下VSEPR模型与实际的立体构型是一样的化学式----价层电子对数----VSEPR理论模型----略去孤对电子----真实立体构型价层电子对数=σ键电子对数+孤对电子数归纳总结1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl42.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是A．H2OB．CO2C．CH4D．P4BB课堂练习第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第二课时值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化

5、合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个CH的键长相同、键能相同以及H—C—H的键角为10928′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。碳原子:为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，杂化轨道理论杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道杂化轨道类型：sp、sp2、sp3杂化结果：重

6、新分配能量和空间方向，组成数目相等成键能力更强的原子轨道杂化轨道用于容纳σ键和孤对电子学习价层电子互斥理论知道:NH3和H2O的模型和甲烷分子一样,也是正四面体的,因此它们的中心原子也是sp3杂化的.不同的是NH3和H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用于σ键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差别除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得，sp2杂化sp2杂化轨道间的夹角是120度，分子的几何构型为平面正三角形2s2pB的基态2s2p激发态正三角形sp2杂化态例：

7、BF3分子形成BFFFClBCl1200Cl碳的sp2杂化轨道sp2杂化：三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。思考题：根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子★杂化轨道数0+2=2SP直线形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP3正四面体形1+2=3SP2V形1+3=4SP3三角锥形2+2=4SP3V形代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：中心原子孤对电子对数＋σ键电子对数=价层电子对数随堂练习：对SO2与CO2说法正确的