归纳与整理 (2).ppt

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1、本章知识网络原子结构元素周期律电子层结构核外电子排布规律能量最低原理泡利原理洪特规则构造原理基态与激发态《原子结构与性质》归纳与整理原子半径电离能电负性对角线规则各周期元素数目周期表中元素的分区元素的金属性与非金属性电子排布式外围电子排布式电子排布图能层(电子层)能级(电子亚层)轨道(电子云的伸展方向)自旋方向能层n1234…能层符号KLMN…能级sspspdspdf…轨道数1131351357…最多容纳的电子数2262610261014…2818322n2一、能层、能级、原子轨道之间的关系：1、下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A

2、．B．C．1s22s22p3D．2、下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多AC关键点：电子排入轨道的顺序。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入(n-2)f。其能量关系是：ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np构造原理二、核外电子排布规律：能量最低原理泡利原理洪特规则整个原子处于能量最低状态（1）结构示意图:（2）电子式：（3）电子排布式：（4）简化电子排布式:（5）外围电子排布式:（

3、6）电子排布图:化学用语例如：下列化学用语表达方式错误的是()1、下列原子结构与洪特规则有关的是（）A.Cu原子的外围电子排布是3d104s1而不是3d94s2B.S原子的价电子排布是3s23p4而不是3s13p5C.Fe原子的外围电子排布是3d64s2而不是3d8D.N原子的最外层有3个未成对电子，且自旋方向相同AD2、下列叙述正确的是()A．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量B．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定是同主族元素C．原子核外M层上只有2个电子的原子和N层上只有2个电子的原子化学性质一定相

4、似D．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子一定是同周期元素AD3、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态

5、原子的电子排布式为________。NClKFe[Ar]3d64s2Cu[Ar]3d104s14、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性(非金属性)大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。(2)X的元素符号为，W的基态原子核外电子排布式是。三VIAHClO4C1s22s22p63s23p63d104s1三

6、、原子结构与元素周期表：元素周期表均是元素(n－1)d1～9ns1～2ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族d区ⅢA族～ⅦA族、0族p区除氢外都是活泼的元素s区元素性质特点外围电子排布元素分布及特点分区镧系、锕系元素化学性质相近(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系、锕系f区均是金属元素ds区金属金属ns2np1～ns2np6ns1～ns2ⅠA～ⅡAⅠB～ⅡB(n－1)d10ns1～(n－1)d10ns2性　质同周期(从左向右)同主族(从上到下)核外电子的排布电子层数最外层电数原子半径金属性和非金属性金属性非金属性单质氧化性还原性氧化性还原性最高价氧化物对应水化物酸碱性酸性碱性气态氢化物稳定

7、性第一电离能电负性元素周期律元素的金属性与非金属性金属性强弱非金属性强弱判断依据①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱③单质的还原性或离子的氧化性④置换反应⑤原电池反应中正负极⑥电离能的大小⑦电负性的大小①与H2化合的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性或离子的还原性（气态氢化物的还原性）④置换反应⑤电离能的大小⑥电负性的大小1、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．第一电离能：Y小于XB．