化学：21《化学能与热能》课件(新人教版必修2)1.ppt

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1、实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量在25℃、101kPa条件下H2+Cl2═2HCl反应为例断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化学键放出的总

2、能量为862kJ1molH2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ点燃１.微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。能量反应进程断键吸收能量成键释放能量HClClH----释放能量小于HClClH②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。能量反应进程成键释放能量CaCO3吸收能量断键吸收能量CaOCO2大于反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。2.宏观：化学反应中能量变

3、化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量②反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。小于反应物总能量生成物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量其他形式的能量化学能1.铝与盐酸反应的化学方程式：。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？思考与讨论：【实验2-1】怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？二、化学能与热能的相互转化让我们来感受

4、一下化学能的转化！用手触摸、用温度计测量等。【实验2-1】实验现象实验结论①铝条逐渐溶解并有气泡产生②用手触摸试管，试管发热；③温度计显示温度升高。是放热反应铝与盐酸反应Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应接下来做【实验2-2】【实验2-2】实验现象实验结论①有刺激性气味气体产生；②反应混合物逐渐成糊状；[③玻璃片上的水结成冰；④玻璃片与烧杯粘在一起；⑤用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。]是吸热反应１、化学方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O【实验2-3】盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度

5、/℃实验结论：盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应实质：H++OH－==H2O反应后温度升高室温室温酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。现在你会判断下面正误？（1）凡需要加热的反应一定是吸热反应（2）不需要加热的反应一定是放热反应（3）一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸反应（5）物质的缓慢氧化常见的放热现象：1.浓H2SO4溶于水2.固体NaOH溶于水常见的放热反应：△（1）大多数分解反应（2）C+CO2===2C

6、OH2+CuO===Cu+H2OC+H2O（气）===CO+H2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O等。△△常见的吸热过程：1.化学键的断裂2.多数铵盐溶于水常见的吸热反应：[科学视野1]生物体中的能量转化人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加合理有效。[科学视野2]1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期[科学视野]小结1、生物体中的能量转化：2、社会的发展与能源的利用：1、通过生物体的作用可以实现各种能量的相互转化；2、通过生

7、物体的作用实现的各种能量的相互转化和利用更为合理、有效；1、人对科学知识的掌握越多，对能源的利用（人均耗能）越多；2、人类利用能源的三个时期：