化学反应中的热效应.ppt

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1、专题五　化学反应与能量变化第一单元　化学反应中的热效应【考纲要求】1．能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。3．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应热的计算。1、正确书写热化学方程式；2、用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。重点:1、反应热(焓变)ΔH表示放热反应：反应物总能量生成物总能量，断键吸收的总能量形成新键释放的总能量；ΔH表示吸热反应：反应物总能量生成物总能量，断键吸收的总能量形成新键释放的总能量。反应热的2个计算公式？常

2、见的吸、放热反应？活动一：反应热、燃烧热、中和热的概念＞0＞＜0＜＞＜①大多数化合反应；②酸碱中和反应；③金属与酸的反应④燃烧反应⑤铝热反应(高温)常见的放热反应：常见的吸热反应：①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl==BaCl2＋2NH3↑＋10H2OΔH>0；③C＋H2O==CO＋H2(高温)④C+CO2==2CO(高温)2、燃烧热、中和热理解燃烧热时，注意：①25℃、101kPa；②可燃物的物质的量为；③燃烧生成化合物。有：C→；H→；S→。理解中和热时，注意：①酸和碱的溶液必须是稀溶液，原因？②必

3、须是强酸和强碱的溶液的反应，原因是？③必须是生成水时所放出的热量。1mol完全稳定的CO2（g）H2O(l)SO2（g）1mol燃烧热、中和热的表示方法1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；∆H＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1B.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；∆H＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(a

4、q)＋H2O(l)∆H＝－57.4kJ·mol－1D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)∆H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)∆H2，则∆H1＞∆H2A注意：放热反应，反应热带“负号”比较大小。2、下列说法或表示方法中正确的是：（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；∆H＝－285.8kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；∆H＜0D.已知

5、中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJD反应热大小比较的方法：书写时注意：1．指明反应时的温度和压强（对25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的。3．各物质前的系数指，可以是也可以是。（区别化学方程式？）4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的热效应。状态参加反应的物质的物质的量整数分数活动二：热化学方程式的书写、判断

6、1、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；∆H＝－4bkJ/molB.C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；∆H＝＋2bkJ/molC.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；∆H＝－2bkJ/molD.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；∆H＝＋bkJ/molA2、肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（

7、g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为。活动三：化学反应热的有关计算2、（09江苏）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)；∆H＝＋64.39KJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)；∆H＝－196.46KJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；∆H＝－285.