分析化学复习资料公式.doc

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1、离群值的检验方法:（1）0检验法:设有II个数据，其递增的顺序为XbX2/-%Xni,Xn,其中Xi或Xn可能为Xmax-Xmin离群值。QX离群—X相邻当测量数据不多（n=3~10）时，其Q的定义为具体检验步骤是：ft1）将各数据按递增顺序排列；2）计算最大值与最小值之差；3）计算离群值与相邻值之差;4）计算。值；5）根据测定次数和要求的置信度，查表得到O表值；6）若表，则舍去可疑值，否则应保留。（2）G检验法：1）讦算包括离群值在内的测定平均值；2）计算离群理与平均值之差的绝对值X离群一X3）计算包

2、括离群值在内的标准偏差S4）计算G值。°5）若G>Ga,n,则舍去可疑值，否则应保留(2)平均偏差：绝对偏差绝对值的平均值d二nVXi-X——d（3）相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比:<==xl00%x(4)标准偏差SVn-S（5）相对标准偏差（RSD,又称变异系数CV）RSD=^x0%（必考相关大题）•、偶然误差的正态分布，偶然误差符合正态分布，正态分布的概率密度函数式：）,=/（£）=I_e右为了计算和使用方便，作变量代换bj厉Y111JC令u=x_P=>y=/（x）=―e2即y=0（%

3、）=（二）平均值的置信区间们以X为中心，在一定置信度下，估计u值所在的范围（I±tS-）称为平均值的置信区间:iH四、/.I=x±tS-=显著性检验tS（_）F检验:比较两组数据的方差02）,确定它们的精密度是否存在显著性差异，用于判断两组数据间存在的偶然误差是否显著不同。（用来做什么？考点）检验步骤：2计算两组数据方差的比值F,_寸(S

4、>S2)査单侧临界临界值你比较判断：F心小两组数据的精密度存在着显著性差别，S2明显优于S"（二）t检

5、验：将平均值与标准值或两个平均值之间进行比较，以确定它们的准确度是否存在显著性差异，用来判断分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差。（用来做什么？考点）注意:要检查两组数据的平均值是否存在显著性差异，必须先进行F检验，确定两组数据的精密度无显著性差异。如果有，则不能进行t检验。二、沉淀的溶解度及影响因素同离子效应：当沉淀达平衡后,若向溶液中加入组成沉淀的构晶离子试剂或溶液，使沉淀溶解度降低的现象沉淀剂用量：一•般——过量50%〜100%为宜，非挥发性——过量20%〜30%2.异离子效应（盐效应）:溶

6、液中存在大量强电解质使沉淀溶解度增大的现象3.酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为酸效应。如：弱酸盐沉淀的溶解度受溶液的pH值影响很人，溶液［H+］大，沉淀溶解度增大。4•配位效应）（二）適定度:Ta/b指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量（g/ml）（A指滴定剂，B指待测物）bnB=~f2A滴定剂的量浓度与滴定度的换算aA+bB=cC+dD第三节滴定分析中的计算一、基木计算公式3.滴定度乙“（g/加）=4.化学反应计量关系aA+bB=cCW(g)V4(w/)<=>叫+dD“B5b=Ta/bVa或几/

7、b«/"〃)=：•匕bnH=-x/z4uacaMb10005•质量分数伽（g）叫（g）6.质量浓度PrQb的单位:g/L,mg/ml,jLtgIml等7.被测物质含量的计算被测组分的含量是指被测组分（mA）占样品质量（S）的百分比（1）肓接滴定法A%Ct•Vt•Ma5x1000xlOO%(2)返滴定法[(eV)t.--(cT)t：]«--MaA%=——xlOO%SxlOOO二、酸碱溶液中各型体的分布（一）分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度所占的比例，以〃i表示式中：i为某种型体CKa_k]W「

8、：的a=~c=^t^k必+姑1（二）弱酸（弱碱）各型体的分布系一元弱酸c=[ha]+[a]c=[h2a+[ha]+[a（三）水溶液中酸赢平衡的处理方法1、质量平衡（物料平衡）：在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之和，称为质量平衡Cmol/LN82CO3溶液的质量平衡式[Na+=2C和[W2CO3]+[HCO；]+CO=C2、电荷平衡：在一个化学平衡体系中，正离子电荷的总和与负离子电荷的总和相等，称为电荷平衡Cmol/LNazCOs水溶液的电荷平衡式：

9、_N

10、a1]+[h+]=pH]+[HCO；]+2[CO]3、质子平衡：酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数，称为质子平衡质子参考水准：能参与质子交换的组分的初始形态以及溶剂水。例：写出Na（NH4）HPO4水溶液的质子条件式得质子产物参考水准失质子产物-H+NH,-Anh3+H+h2po4_■H3PO4♦+2HHPO/■H+PO广H30t（H+）H20--WOHJ+[比"；_

11、+2[比=[册J+[阳泊+[OH*-三、酸碱溶液中pH