分析化学复习资料.doc

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1、一、选择题1.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度E．物质的组成与化学式完全符合2.已知,则应为多少mol/L（）Ａ0.1020Ｂ0.2039Ｃ0.1250Ｄ0.103.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。（）Ａ．KHC8H4O4Ｂ．HNO3Ｃ．H2C2O4·2H2OD．NaOHE．H2SO4二、填空题1.滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。三、

2、计算题试计算K2Cr2O7标准溶液(0.02000mol/L)对Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的滴定度。提示：将各含铁样品预处理成Fe2+溶液，按下式反应Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O第四章酸碱滴定法1.pH的计算、指示剂变色原理，变色范围2.滴定突跃范围及影响因素，指示剂的选择3.目视直接滴定的条件例题：1.用0.100mol·L-1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为9.7-4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围是。2.用双指示剂

3、法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：（ｌ）V1>0,V2=0时，为。（２）V1=0,V2>0时，为。（３）V1=V2=0时，为。（４）V1>V2>0时，为。（５）V2>V1>0时，为。二、选择题1..浓度为c（mol·L-1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）A.[H+]=[OH-];B.[Na+]=[NO3-]=c;C.[H+]=[Na+]=[NO3-]+[OH-];D.[Na+]+[NO3-]=c2.已知0.10mol·L-

4、1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）A.11.0;B.9.0;C.8.5;D.9.5例题：一、填空题1.EDTA的化学名称为，当溶液酸度较高时，可作元酸，有种存在形式。2.EDTA配合物的条件形成常数随溶液的酸度的变化而改变。酸度越则越；配合物越，滴定突跃越。3.以铬黑Ｔ为指示剂，溶液pH值必须维持；滴定到终点时溶液由色变为色。4.EDTA的酸效应曲线是指，当溶液的pH越大，则越小。二、选择题1.以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？（）A.在酸度较高

5、的溶液中，可形成MHY络合物；B.在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物；C.不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应；D.不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。2.为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的？（）A.于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；A.于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；B.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；C.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。