分析化学复习资料

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1、一、直接滴定法反应应具备的条件：①反应必须具有确定的化学计量关系，按一定的反应式进行。②反应必须定量完成，反应完全度应在99.9%以上。③反应速度要快。④必须有适当的方法确定终点。二、基准物质（primarystandard）：（1）含义：用以直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。（2）应满足的条件：①物质的组成与化学式相符；②试剂的纯度足够高（＞99.9%）；③试剂稳定，不易变质。三、准确度与精密度的关系（举例说明）（★）：（1）精密度是保证准确度的先决条件，精密度是前提。（2）高的精密度不一定能保证高的准确度。四、误差与错误的关系（★）：误差与错误不同，错误是应该而且可以避

2、免的，而误差是不可能绝对避免的。从实验的原理，实验所用的仪器及仪器的调整，到每次测量，都不可避免地存在误差，并贯穿于整个实验始终。五、误差分类（通过列举实例说明误差的各种类型）：1、系统误差（1）含义：又称可测误差（determinateerror），是由某种固定的原因造成的，具有单向性、重现性，系统误差决定分析结果的准确度。（2）分类：①方法误差：分析方法本身所造成的误差，方法的选择或方法的校正可克服此类误差。（如酸碱滴定法时指示剂的选择）②仪器误差：由仪器本身不准确所造成的误差。通过仪器校准可克服此类误差。（如天平的砝码长期使用后质量的变化）③试剂误差：由试剂不纯引起的误差。通

3、过空白校正和使用高纯度的水可克服试剂误差。（如基准试剂纯度不够）④操作误差：由操作人员的主观原因造成的误差。加强训练可减小此类误差。（如滴定管读数时视线没有水平）（3）特点：系统误差重复以固定的形式出现，不能通过增加平行测定次数和数理统计方法加以消除。2．随机误差（1）含义：又称偶然误差（accidenterror），是由某些难以控制、无法避免的偶然因素造成的，具有非单向性，它的大小决定分析结果的精密度。（2）应对措施：随机误差服从统计规律，通过增加测定次数可减小随机误差。六、正态分布（normaldistribution）（★）随机误差的规律性（会画正态分布图并能结合图解释其意义

4、）：小误差出现的概率大，大误差出现的概率小，特别大的误差出现的概率极小。绝对值相等的正、负误差出现的概率相等。七、减少分析过程误差的措施1.减小测量误差：（1）称量误差：仪器本身的误差：±0.0001g差减称样法称量中存在的误差：±0.0002g为保证称量的相对误差小于0.1%，试样质量应为：m≥绝对误差/相对误差=0.0002/0.1%=0.2（g）（2）滴定误差：滴定管本身的误差：±0.01ml一次滴定中存在的误差：0.02ml为保证测量的误差小于0.1%，滴定剂体积应：v≥绝对误差/相对误差=0.02/0.1%=20（ml）在实际测量中，考虑其它因素的影响，通常滴定的体积要大

5、于等于30ml。2.增加平行测定次数，减小随机误差平行测定4～6次3.消除测定过程中的系统误差（1）有无系统误差的确定（做对照试验）：①选用其组成与试样相近的标准试样进行测定，测定值与标准值比较，确定有无系统误差。②选用标准方法与所选方法同时测定某一试样，由测定结果进行检验。③采用加入法作对照试验（2）查找产生系统误差的原因：①作空白实验，消除试剂、去离子水及器皿引入的杂质所造成的系统误差。②校准仪器以消除仪器不准所引起的系统误差。③引用其它分析方法作校正。八、有效数字的修约规则“四舍六入五留双”（1）位数≤4时舍去（2）位数≥6时入上（3）位数是5而后面数为0时，若“5”前面为偶

6、数则舍去，为奇数则入上；后面数不为“0”时，都要入上。如：10.2450→10.2410.2350→10.2410.2451→10.25九、有效数字的运算规则（★）（1）加减运算是绝对误差的传递，应以绝对误差最大的数值为依据进行修约，再计算。如：50.1+1.45+0.5812=50.1+1.4+0.6=52.1（2）乘除运算是相对误差的传递，应以相对误差最大的数（有效数字位数最小）的数为依据进行修约。如：0.0121×25.64×1.05782=0.0121×25.6×1.06=0.328十、运算中常见有效数字位数的确定（1）化学平衡常数常保留两位有效数字（2）常量组分的分析，结

7、果常保留四位有效数字（3）含量超过80%时，常保留三位有效数字（4）误差的计算，保留不超过两位有效数字。十一、酸碱反应的实质：酸碱反应的实质是质子的转移。酸给出质子和碱接受质子的反应必须同时发生。十二、酸碱中和反应：H3O++OH-=H2O+H2O（强酸—强碱反应）HA+OH-=A-+H2O（弱酸—强碱反应）A-+H3O+=HA+H2O（强酸—弱碱反应）这几类反应为酸碱滴定法的基础。十三、注意：Ka、Kb、Kw均为温度的函数。十四、共轭酸碱对的关系：Ka.Kb=α（H