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时间:2020-09-14
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1、.一、选择题1.基准物质应具备下列哪些条件()A.稳定B.最好具有较大的摩尔质量C.易溶解D.必须具有足够的纯度E.物质的组成与化学式完全符合2.已知TNaOH/H2SO40.0100g/mL,则CH2SO4应为多少mol/L()A0.1020B0.2039C0.1250D0.103.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液,然后再标定。()A.KHC8H4O4B.HNO3C.H2C2O4·2H2OD.NaOHE.H2SO4二、填空题1.滴定分析中,可采用的滴定方法有、、和。2.在滴定分析中,滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合,它们之间
2、的误差称为。三、计算题试计算K2Cr2O7标准溶液(0.02000mol/L)对Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的滴定度。2+2-2+提示:将各含铁样品预处理成Fe溶液,按下式反应Cr2O7+6Fe++3+3+14H=2Cr+6Fe+7H2O'..第四章酸碱滴定法1.pH的计算、指示剂变色原理,变色范围2.滴定突跃范围及影响因素,指示剂的选择3.目视直接滴定的条件例题:-11.用0.100mol·LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为9.7-4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍,则pH突跃范围是。2.用双指示剂法(酚酞、甲基橙)
3、测定混合碱样时,设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时,消耗HCl的体积为V2,则:(l)V1>0,V2=0时,为。(2)V1=0,V2>0时,为。(3)V1=V2=0时,为。(4)V1>V2>0时,为。(5)V2>V1>0时,为。二、选择题-11..浓度为c(mol·L)的NaNO3溶液的质子平衡方程是()+-+-A.[H]=[OH];B.[Na]=[NO3]=c;++--+-C.[H]=[Na]=[NO3]+[OH];D.[Na]+[NO3]=c-1-12.已知0.10mol·L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L共轭
4、碱NaB溶液的pH是()A.11.0;B.9.0;C.8.5;D.9.5'..例题:一、填空题1.EDTA的化学名称为,当溶液酸度较高时,可作元酸,有种存在形式。'2.EDTA配合物的条件形成常数KMY随溶液的酸度的变化而改变。酸'度越则KMY越;配合物越,滴定突跃越。3.以铬黑T为指示剂,溶液pH值必须维持;滴定到终点时溶液由色变为色。4.EDTA的酸效应曲线是指,当溶液的pH越大,则越小。二、选择题1.以EDTA为滴定剂,下列叙述中哪一种是错误的?()A.在酸度较高的溶液中,可形成MHY络合物;B.在碱性较高的溶液中,可形成MOHY络合物;
5、C.不论形成MHY或MOHY,均有利于滴定反应;D.不论溶液pH值的大小,只形成MY一种形式络合物。2+2+3+3+2.为了测定水中Ca,Mg的含量,以下消除少量Fe,Al干扰的方法中,哪一种是正确的?()A.于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺;B.于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;'..C.于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液;D.加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性。'.
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