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时间:2018-09-13
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1、分析化学复习提纲绪论了解:1.分析化学及其任务和作用,尤其是在药学领域中的作用:(定义:是研究物质化学组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学,是一门独立的化学信息科学。)2.分析化学的分类:(1.无机分析和有机分析;2.化学分析和仪器分析;3.常量,微量,半微量和超微量分析;4.例行分析和仲裁分析) 3.分析化学的发展趋势4.分析过程和步骤 (第一和第二章教学大纲不作考试要求) 第三章掌握:1.误差产生的原因和减免方法: (产生原因一般为特定因素(如仪
2、器,分析的方法和人的操作等)和偶然的不确定的因素(如温度,气压和电压不稳等),前者教系统误差,后者为偶然误差) 2.准确度和精密度的表示方法:(准确度:相对误差和绝对误差;精密度:偏差,平均偏差,相对平均偏差,标准偏差和相对标准偏差)相对平均偏差:标准偏:差相对标准偏差详见书本P30、P313.准确度与精密度两者间的关系和提高分析结果准确度的方法:(关系:精确度是准确度的前提,精确度高准确度却不一定高,因为存在系统误差;提高方法:校正仪器等方法) (相关的运算公式请记住!尤其是标准偏差和相对标准偏差!) 4
3、.有效数字的表示方法和运算规则(1)科学计数法:2×103 ,2.0×103,2.00×103分别表 示有1位,2位和3位有效数字; 倍数和分数视为无限多位有效数字 PH和㏒K形式取小数位数作为有效数字的位数,如:PH=11.02,[H+]=9.6×10-12有效数字为两位 首位数字大于8的时候在进行乘除法计算时算多以为有效数字(2)加减法:以小数位数少的为准 乘除法:以有效数字位数少的为准13分析化学复习提纲 四舍六入五留双法:1.5后面有非零数字进位,例如:0.
4、1251进位为0.13;2.5后面有0或没有数字进偶则进,进单则舍,例如:0.135进位为0.14,而0.125由于进位后为0.13,舍去,保留为0.12。 了解:系统误差和偶然误差的特点和减免方法1.系统误差:(特点:一般有固定的方向(正/负)和大小,重复测定时重复出现。减免方法:改变分析方法,校正仪器,操作规范等)2.偶然误差:(特点:大小和正负都不固定,不能用加校正值方法来消除。减免方法:多次测量减小平均值)第四章掌握:1.掌握滴定分析法的有关基本概念,例如:化学计量点,标准溶液,基准物质,标定,滴定度等(
5、化学计量点:也叫等量点,当加入滴定剂的量与被测物的量之间,正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点;标准溶液:已知其准确浓度的试剂溶液;基准物质:直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质。标定:用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定;滴定度:有两种:(TA:以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示,例如THCL=0.003646g/ml,表示每毫升HCL溶液中含HCL的质量为0.003646g。TA/B:表示每毫升标准溶液A相当于被测物质B的质量,例如:TNaOH/HCL=0.003646g/m
6、l,表示每毫升NaOH标准溶液恰好可以和0.003646gHCL反应。)滴定终点:指示剂变色点;终点误差:指示剂变色点和化学计量点的误差)(滴定度是重点,它的书写规格,表示意义以及运用和计算都要掌握!)2.滴定分析的特点和滴定分析对反应的要求(特点:1.准确度高;2.仪器简单,操作简单,成本低;3.速度慢;4.灵敏度低;5.只适用于常量组分分析;要求:1.无副反应;2.需定量完成(﹥99.9%);3.反应要迅速;4.有确定终点的方法)3.标准溶液的配制,标定,基准物质的条件,标准溶液的表示方法(标准溶液的配制:直
7、接法(准确称取基准物,溶解后准确稀释成一定的体积。)和间接法(1.先配置近似浓度溶液2.用基准物或另一种已知浓度的标准溶液标定,3.计算),基准物质的条件:1.组成与化学式相符;2.纯度足够高(﹥99.9%);3.性质稳定,无副反应;4.有较大的摩尔质量。标准溶液的表示方法:1.物质的量浓度(C=n/V);2.质量浓度(w=m/V);3.质量百分数和体积百分数)4.滴定分析的有关计算(CB=nB/V;nB=mB/MB;mB=CB.MB.VB;TA/B=b/a(CA.MB);mB=TA/B×VA;TT=mT/VT;
8、TA/B=mB/VT)熟悉:常用的滴定方法(1.直接滴定法;2.间接滴定法;3.置换滴定法;4.返滴定法)了解:滴定分析中的化学中平衡相关习题:一.选择题:1.下列数据中,有效数字为四位数的是:(D)A.PH=10.36B.0.0002mol/LC.0.0170D.19.072.配制1000ml0.1mol/LHCL标准溶液,需量取8.3mL12mol/L浓HCL(B)A
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