化学能与热能导学案.doc

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1、第二章第一节化学能与热能导学案第一课时班级：姓名：【学习目标】：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低。【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因。【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化。【问题探究一】断开或形成1mol某化学键的能量变化（阅读课本32页）1．断开或形成1molH2中化学键的能量变化(1)在1mol氢分子中含有mol氢原子,含有molH—H键。(2)已知在25℃和101kPa条件下,由2molH原子形成

2、1molH—H键时,放出436kJ的能量。若要使1mol氢分子变为2mol氢原子时,需要断开1molH—H键,其能量变化是2．断开或形成1molCH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是1molCH4分子中含有molC—H键。(2)在CH4中，断开1molC—H键要吸收415kJ的能量。若要形成1molCH4中的C—H键其能量变化是。【小结】由原子形成1mol化学键释放的能量和断开1mol化学键吸收的能量是的，这个能量就是化学键的键能。单位通常是kJ/mol。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。【问题探究二】

3、化学反应中的能量变化1、从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化（1）物质中的原子之间是通过结合的。（2）断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。（3）化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。举例：氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1molCl2中含有1molCl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl

4、键要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431kJ的能量。则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：，(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为，(3)反应中放出的能量的计算：。【小结】1、当断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量时，反应能量。2、当断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量时，反应能量。2、从宏观的（物质储存的化学能）角度认识反应中的能量变化（1）化学反应中存在两大变化，即变化和变化。两者的关系是。（2）化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒

5、定律这两条基本的自然定律。质量守恒定律是指：。能量守恒定律是指（3）各种物质都储存有化学能，不同的物质由于组成不同、结构不同、包含的化学能也不同。【小结】反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的和生成物的的相对高低。显然物质具有的能量越低，物质越稳定。∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量【课后作业】1、下列变化过程中，需吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2=I+ID、C+O2=CO22、对于放热反应2H2＋O2=2H2O，下列说法中正确的是

6、(　　)A．生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于生成物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等3、已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成1molH-O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。（写出计算过程）第二章第一节化学能与热能导学案第二课时班级：姓名：【学习目标】：1．理解中和热的概念，学会定性和定

7、量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．通过实验形象可观的让学生掌握化学反应与热能的变化。【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化【基础回顾】1、填空（1）化学反应中发生能量变化的主要原因是当断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，反应能量；当断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键释放的总能量，反应能量；（2）化学反应是放出能量还是吸收能量取决于当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应能量；当反应物的总能量小于生成物的总能量，反应能量。2、化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，在转化过

8、程中符合能量定律。日常生活中我们用CH4做燃料，就是利用CH4与O2反应生成CO2和H2O的过程中,反应物的能量比生成物的能量，多于的能量以能的形式释放出来，该过程中化学能转化为能。化学反应中的能量变化有多