归纳与整理 (5).ppt

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1、氧化还原反应常见题型及解题思路临泽一中沈茂晖解题思路：加氧化剂找化合价升高的；加还原剂找化合价降低的。注意：氧化剂和还原剂是同一种物质的不能选。题型一：需加氧化剂或还原剂可反应例2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.HCl→Cl2B.MnO4-→Mn2＋C.Fe→Fe3＋D.KClO3→O2例1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.HCl→H2B.Br-→Br2C.Fe2O3→FeD.KMnO4→O2BB解题思路：比什么性找什么剂找什么产物，产物之性小于剂，联合对比自成序。题型二：氧化性、还原性的强弱判断例3．常温下，可以发生下

2、列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2②2Y-+W2=2W-+Y2③2X-+Z2=2Z-+X2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱C.反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生D.还原性X-＞Y-C常见的氧化性离子：MnO4-、Fe3＋、NO3-+H+、Cr2O72-常见的还原性离子：I-、Fe2＋、SO32-、S2-、Br-题型三：有关氧化还原反应的离子共存问题例4．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）A.K＋、Na+、HCO3-、Cl-B.Mg2＋、Na+、NO3-

3、、I-C.Cu2＋、K+、SO42-、Cl-D.Fe2＋、NH4+、MnO4-、SO42-C解题思路：标变价，梳理两条线：升失还氧氧氧；降得氧还还还。题型四：氧化还原反应相关概念的考查例5．在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）A.1：1B.3：5C.5：3D.2：8C题型四：氧化还原反应相关概念的考查例6．用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O

4、显-1价）。下列说法正确的是（）A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.Na2O2中O被氧化D.在Na2FeO4中Fe具有还原性B解题思路：计算转移的电子总数，找出相关物质与电子的关系式题型五：有关氧化还原反应电子的计算例7.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O1mol氧化剂在该反应中得到的电子为（）A．11molB．10molC．12molD．13molA题型五：有关氧化还原反应电子的计算例8.实验室用KMnO4与HCl溶液反应

5、制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若反应中有0.5mol电子转移，则生成的Cl2的物质的量是__________mol；0.25解题思路：与“氧化”“还原”有关的必须是化合价发生变化的。题型六：有关部分氧化还原反应的考查例9.在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO中被还原与未被还原的氮原子之比为（）A．8:3B．3:2C．1:3D．3:8↑C题型六：有关部分氧化还原反应的考查例10.实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓)＋MnO2=MnCl

6、2＋Cl2↑＋2H2O（1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____；（2）该反应中浓盐酸体现的性质为_________；（3）若反应中产生0.5molCl2，则被氧化的HCl的物质的量为_____。1:2还原性和酸性1mol解题思路：1.找出“氧化剂→还原产物”“还原剂→氧化产物”2.依据“n（氧化剂）×变价元素原子个数×化合价降低值=n（还原剂）×变价元素原子个数×化合价升高值”题型七：有关得失电子守恒的应用例11.将0.003mol锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO3-溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A.MB

7、.M2＋C.M3＋D.MO2＋B题型七：有关得失电子守恒的应用例12.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25molD