归纳与整理 (5).doc

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1、化工工艺流程学案【活动一】领悟高考（课前完成）1、【08全国三】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是________。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是______________。“调pH”中发生反应的化学方程式为___________________________。(3)KIO3也可采用“电

2、解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式________________________________________。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________________，其迁移方向是________。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有____________________________(写出一点)。【活动二】回顾化工工艺流程题要考什么，总结解题思路。1、常见原料的预处理：_______________________________

3、_________________________2、常见反应条件的控制：_______________________________________________________3、产品的分离和提纯：________________________________________________________4、工业生产要求：__________________________________________________________【活动三】学生课堂练习2、废旧电池的回收处理，既能

4、减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn（OH）2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化②有关Ksp数据如下表所示化合物Mn（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值l0﹣1310﹣17l0﹣38回答下列问题：（1）还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程为　　　　　　　　　　　　。传统的工艺是使用浓盐酸

5、在加热条件下直接处理废料，缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）酸浸时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是　　　　　　，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是　　　　　（3）净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是　　　　　　　　　　　；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L﹣1，调节pH的合理范围是　　　　。（4）电解制取MnO2时，MnO2在　　　极产生。（5）中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作

6、为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为　　　　　　　　　　。【解答】解：（1）还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑，传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是反应过程中产生氯气，造成环境污染，故答案为：2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑；反应过程中产生氯气，造成环境污染；（2）酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是加快酸溶时的反应速率，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是C

7、、Fe（OH）3，故答案为：加快酸溶时的反应速率；C、Fe（OH）3；（3）净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是先将亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH使铁离子转化为沉淀；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L﹣1，铁离子完全沉淀时c（OH﹣）＝＝10﹣11mol/L，Mn2+开始沉淀时c（OH﹣）＝＝10﹣6mol/L，且Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化，调节pH的合理范围是3≤pH＜5.5，故答案为：先将亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH使铁离

8、子转化为沉淀；3≤pH＜5.5；（4）电解制取MnO2时，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，MnO2在阳极极产生，故答案为：阳；（5）由此装置可知，b上C失去电子，则b极的电极反应式为C6H12O6﹣2e﹣＝C6H10O6+2H+，故答案为：C6H12O6﹣2e﹣＝C6H10O6+2H+。【活动四】消化理解，反思总结。【课后练习】1、（广元）工业上利用硫铁矿烧造（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回