归纳与整理 (5).ppt

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1、金属的冶炼1.金属冶炼的步骤：______、______、____、_______。精炼富集冶炼开采2.金属冶炼的实质：Mn++ne-=M3.金属冶炼的方法：电解法：使用的对象是活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al热还原法：使用的对象是较活泼金属，Zn～Cu常用的还原剂：焦炭、H2、CO、Al使用的对象是不活泼金属，Hg以后的金属（包括Hg）热分解法：其他方法：湿法炼铜、火法炼铜海水资源开发1.海水中水资源的利用包括海水的淡化直接利用海水进行循环冷却2.海水淡化的方法：蒸馏水、电渗析、离子交换法3.海水制食盐，粗盐提纯的方法NaOH溶液、BaCl2溶液、N

2、a2CO3溶液BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液海水资源的开发海水资源的开发海水资源的开发海水资源的开发海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质

3、质量分数减小B加压后，H2O从右边进入左侧淡水池，使海水中溶剂减少，溶质浓度升高，溶液质量减少，故选项B正确。古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。(1)“药金”的主要成分是__________。(2)有关的化学方程式是_______________。Cu、ZnZnCO3ZnO＋CO2↑，ZnO＋CZn＋CO↑，Cu2O＋C2Cu＋CO↑混合物加热至800℃时，ZnCO3受热分解产生ZnO，在加热条件下木炭还原ZnO和Cu2O生成Zn和Cu，因此“药金”的主要成分是

4、Cu和Zn。黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。Cu、O分析方程式中各元素化合价可知：，氧元素、铜元素在反应中被还原。(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。根据以上信息回答下

5、列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是________________________。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液　碘水所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_________________________________________Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色Al3＋与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将Al3

6、＋除去。反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O。若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐，结合试剂分析可知，将该溶液加入到高锰酸钾溶液中，亚铁离子具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：__________________。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为：__________

7、______________。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式_______________________________。(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？________。2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br23Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑5Br－＋BrO3-＋6H＋=3Br2＋3H2O加NaBr本题介绍了工业上从海水中提取溴的一种方法。海水中的溴元素是以Br－存在的，从本质上说，是要加

8、入氧化剂将Br－氧化成Br2。在实际生产过程中为了方