化学人教版九年级下册第九单元复习课.ppt

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1、第九单元复习课溶液教材的地位和作用:溶液是物质共存的一种状态，是中学化学遇到的一类分散体系。在下一单元的内容是常见的酸和碱，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液里进行的，要学好这些内容，就很有必要要求学生系统地掌握溶液的有关知识，因此本单元是学好酸碱盐的基础。溶液知识结构溶液混合物提纯方法（蒸馏、蒸发、过滤、结晶）不饱和溶液饱和溶液溶质溶剂溶解度（克/100克水）一、溶液1、溶液的概念2、溶质和溶剂间的辩证关系：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同；同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同。宏观上认识溶液的特征(均一性、稳定性）微观上认识溶液是溶质以分子或离子形

2、式分散到溶剂中形成的均一体系3、乳浊液乳化剂乳化现象4、溶解时的吸热和放热现象从溶解过程分析实质知识回顾1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（）　　　　　　　　　　　　A大于54度B小于54度C等于54度D无法判断2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后,KNO3将()A会沉降下来B不会分离出来C会浮上水面D不能确定CB知识回顾二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律：不饱和溶液饱和溶液升温、蒸发溶剂、加溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液降温、加溶剂记准降温、蒸发溶剂、加溶

3、质升温、加溶剂三、溶解度1、概念及四要素（一定温度；100g溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量）2、溶解性粗略的、定性的表示物质的溶解能力，而溶解度精确的、定量的衡量溶解性的大小。如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表：知识回顾溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶知识回顾3、溶解度曲线溶解度曲线概念：表示物质的随变化的曲线。意义：点：曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的。两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的线：表示同一种物质在不同下的或表示随而变化的情况。面：曲线下面所表示的溶液为。曲线上面（包括曲

4、线）所表示的溶液为。4、气体的溶解度：是指这种气体在压强为和一定时，溶解在水里达到时的气体体积。溶解度温度溶解度相等温度溶解度溶解度温度饱和溶液不饱和溶液101KPa温度饱和溶液状态活动探究1动手动脑实验步骤实验现象实验结论1、用杯子装大半杯水，将一个生鸡蛋放入水中2、往水里逐步添加食盐，用筷子搅拌（注意不要将鸡蛋碰破了）反思与小结1、添加食盐后用筷子搅拌的目的是2、食盐能无限制的溶解在水中吗？3、通过探究你知道了“死海不死”的谜底是你认为“死海”名称的死指的是你想继续探究的问题是“死海”不死之迷古时候国与国之间经常发生战争，相传有一次，一位将军把决定处

5、死的俘虏扔到死海里以后，奇怪的事情发生了，那些人总是浮在海面上，就是不沉入海里，没有被淹死。这位将军认为是上帝不让俘虏死，所以就决定放了他们，死海就由此得名。你知道“死海”的不死之谜吗？鸡蛋沉在水里鸡蛋密度大于水的密度鸡蛋浮起来了鸡蛋密度小于盐水密度加速食盐的溶解不能海水的密度大于人体密度，人沉不下去死海里面没有生物死海里的水含那些物质活动探究2向Ca(OH)2饱和溶液中加入少量的CaO，会有什么现象？为什么？现象：溶液变浑浊。原因：CaO+H2OCa(OH)21、反应生成Ca(OH)2，溶质质量增加2、反应消耗H2O，溶剂质量减少3、该反应放热，温度升

6、高，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。动手动脑“溶解度”概念巩固练习1、右图是A、B、C、D四种固体物质的溶解度曲线图，根据此图，填写下列各空：（1）温度在t℃时，四种物质溶解度大小顺序是。（2）在t℃时，将四种物质分别溶于等量的水中，制成饱和溶液，然后使它们的温度都降低到t1℃时，其中，析出溶质的量最多的是；最少的是没有溶质析出的物质是。（3）A、B两物质的溶解度相等时的温度是。A>B>C>DACDt2℃一、溶液的概念实验：蔗糖溶解溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间