化学人教版九年级下册《第九单元复习》.ppt

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1、第九单元复习1能识别溶液,理解溶解度定义,应用溶解度曲线获取一定温度下的溶解度数据。2初步学会配制一定溶质质量分数的溶液,并能进行配制过程中实验误差的分析。3掌握溶质的质量分数定义,能进行有关简单计算,并能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算。构建本单元的知识网络图,示例:一、溶解过程中的吸放热现象1图A表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。图B中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体增加,则加入的物质不可能是()DA.浓硫酸B.氢

2、氧化钠C.氧化钙D.硝酸铵2右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:(1)P点的含义是_______________________________。(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_______(填写物质序号)。(3)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量是_____g。二、溶解度及溶解度曲线的应用t1℃时a、c两物质的溶解度相等c

3、,所得溶液中溶质质量分数最小的是____。ac三、配制溶液3现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水配制60g10%的NaOH溶液,请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。序号配制方案举例6gNaOH固体和54g水方案1方案230g20%的NaOH溶液和30g水20g20%的NaOH溶液和40g5%的NaOH溶液四、溶质质量分数与化学方程式计算相结合的综合计算4*某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应,求:(1)生成氢气的质量;(2)原硫酸溶液

4、的溶质质量分数;(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数。答案解:设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑6598161213gyzx65/2=(13g)/x65/98=(13g)/y65/161=(13g)/zx=0.4gy=19.6gz=32.2g(2)原硫酸溶液的溶质质量分数=(19.6g)/(100g)×100%=19.6%(3)反应后所得溶液的溶质质量分数=(32.2g)/(100g+13g-0.4g)×100%=28.6%答:(1)生成氢气的质量为0.4g;(2)原硫

5、酸溶液的溶质质量分数为19.6%;(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数为28.6%。[讨论]解这类问题时要注意哪些问题?(1)化学方程式下相对应的物质的质量不能直接写溶液的质量,而要写参加化学反应的溶质的实际质量;(2)单位要统一;(3)反应后所得溶液的质量=参加反应的各种物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-原物质中不溶于该液体的杂质的质量。