Wjhx-03-3 盐类的水解反应.ppt

《Wjhx-03-3 盐类的水解反应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第三节盐类的水解反应无机化学多媒体电子教案第三章酸碱反应和沉淀反应第三节盐类的水解反应7/18/20213-3-1水解反应和水解常数3-3-1水解反应和水解常数1.水解反应盐的水解反应:盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。强碱弱酸盐——水溶液显碱性如NaOAc→Na++OAc-H2OOH-+H++HOAc强碱弱酸盐的水解是弱酸根阴离子的水解水解反应式：OAc-＋H2OHOAc＋OH-实验现象:某些盐溶于水后,pH≠0,如氯化铵、醋酸钠等,甚至出现沉淀（如氯化铁）或挥发性气体（如FeS）----中

2、和反应的逆反应。7/18/2021强酸弱碱盐——水溶液显酸性如NH4Cl→NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O强酸弱碱盐的水解实际上是其弱碱阳离子的水解水解反应式：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+7/18/2021弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性视生成弱酸、弱碱的Ki而定。A++B-+H2OHB+AOH如NH4FNH4++F-+H2ONH3·H2O+HFKa(HB)>Kb(AOH)水溶液显酸性如NH4OAcNH4++OAc-+H2ONH3·H2O+HOAcKa(HB)≈Kb(AOH)水溶液显中性如NH4CNNH

3、4++CN-+H2ONH3·H2O+HCNKa(HB)

4、pH值？(已知HCN的Kaθ＝4.910-10)解：NaCN的浓度:c＝2.45/490.5=0.1mol.L-1CN-+H2OHCN+OH-平：c-xxxx=[OH-]=1.410-3mol.L-1pOH=2.85pH=11.15例2：计算0.1mol/L的NH4Ac溶液中NH3·H2O、HAc、H+的浓度。解：NH4++Ac－+H2ONH3·H2O+HAc平衡时：c-xc-xxx(c/cθ)/Khθ>500c-xcx2/0.12=3.09×10-5x=5.56×10-4mol/L＝[NH3·H2O]=[HAc

5、]HAcH++Ac-平衡时5.56×10-4y0.1-5.56×10-4Kaθ=y(0.1-5.56×10-4)/5.56×10-4=1.8×10-5y=1.0×10-7mol/L=[H+]=3.09×10-5水解常数的物理意义Kh值越大，相应盐的水解程度越大。水解度——表示盐的水解程度。盐水解部分的浓度盐的开始浓度水解度(h)=×100%Kh与水解度均可表示盐的水解程度，但Kh与盐的浓度无关；h与盐的浓度有关。水解特性7/18/20213-3-2分步水解3-3-2分步水解多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的如S2-+H2

6、OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-Kw1.0×10-14Ka(2)(H2S)1.3×10-13Kh(1)===7.7×10-2Kw1.0×10-14Ka(1)(H2S)1.1×10-7Kh(2)===9.1×10-8Kh(2)<>Kh(2)>>Kh(3)所以在FeCl3溶液中一般

7、不会有Fe(OH)3↓。7/18/2021多元弱酸盐或多元弱碱盐水解溶液中其它离子浓度及水解度h的计算：[OH-]或[H+]的计算h的计算——以第一级水解平衡求算——按第一级水解平衡求算结论：多元弱酸盐的水解是逐级减小的。3-3-3盐溶液pH的进似计算3-3-3盐溶液pH的近似计算1.强碱弱酸盐计算0.10mol·L-1NaOAc溶液的pH和水解度。解：OAc-+H2OHOAc+OH-平衡浓度/(mol·L-1)0.10-xxx0.01-x≈0.10x=7.5×10-10c(OH-)=7.5×10-6mol·L-1pH=

8、14-[-lg(7.5×10-6)]=8.88Kh====5.6×10-10Kw1.0×10-14Ka(HOAc)1.8×10-5x·x0.10-x7.5×10-60.01h=×100%=7.5×10-37/18/20212、强酸弱碱盐——以NH4Cl为例解题步骤：求由水解平衡计算例1:求0.10mol.L-1NH4