课题盐类水解反应.doc

《课题盐类水解反应.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、课题盐类的水解反应（合格性考试）授课班级：高二（8）班授课时间：2019-11-22授课教师：魏斌[素养目标]1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定的限度，理解盐类水解的概念，能正确书写简单盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过分组实验探究、理论分析等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的类型判断溶液的酸、碱性。3.宏观辨识与微观探析：从水的电离平衡和盐类电离微观角度解释盐类水解呈现酸、碱性的原因。4.科学探究与创新精神：通过实验探究，逐步培养科学探究精神和实事求是

2、的科学态度。[教学重点]盐类水解的规律；简单的盐类水解方程式书写[教学难点]盐类水解的规律和实质[教学方法]实验探究、启发讨论、比较归纳、小组合作、分组讨论一、知识准备1.常见的强酸、弱酸、常见的强碱、弱碱。2.溶液的酸碱性取决于什么因素？溶液酸碱性简单的测定方法。二、讲授新课[导入新课]生活中铁制用品发生锈蚀，你会想到用什么方法处理表面的铁锈呢？电焊行业中，常用氯化铵溶液作铁锈洗涤剂，这可能与氯化铵溶液的什么性质有关呢？环节一寻找规律（一）提出问题氯化铵溶液呈酸性，那其他的盐溶液呈什么性？有无规律可循呢？（二）实验探究[学

3、生分组实验]每4人一组合作，测出所给三种盐溶液的酸碱性（浓度均为0.1mol/L）A组：NH4Cl、CH3COONa、NaCl溶液5B组：Al2(SO4)3、Na2CO3、KCl溶液C组：(NH4)2SO4、NaHCO3、KNO3溶液[实验探究]：用PH试纸测定下面溶液的pH并完成下表A组盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸碱性盐的类型B组盐溶液Al2(SO4)3Na2CO3KCl溶液的酸碱性盐的类型C组盐溶液(NH4)2SO4NaHCO3KNO3溶液的酸碱性盐的类型（三）总结归纳试用归纳法找出盐的组成（分类）与

4、盐溶液的酸碱性关系。盐溶液酸碱性盐的类型NH4Cl、Al2(SO4)3(NH4)2SO4CH3COONa、Na2CO3NaHCO3NaCl、KClKNO3总结盐溶液的酸碱性判断规律：谁强显谁性，都强显中性环节二探究原因5（一）提出问题：通过前面的学习我们知道，溶液之所以显示酸性或碱性，是取决于溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小。最初由水电离出相等浓度的H+和OH－，是什么打破了这一等量关系？（二）微观探析[分析1]以NH4Cl溶液为例：解释强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性?[引导]通过引导学生分析，思考如下几个问题：（1）写

5、出水的电离方程式。（2）写出盐在水溶液中的电离方程式。（3）盐溶液中存在哪些离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成其它弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？（6）写出相关的化学方程式并改写成离子方程式。[教师归纳讲解]+NH4Cl=Cl－+NH4+H2OH++OH－NH3·H2O（弱电解质）NH4Cl电离出的NH4+和水电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的H+，建立新的平衡时，c(H+)＞c(OH－)，从而使溶液显酸性。该反应过程的化学方程式和离子方程式：[投影归

6、纳]NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+[类比分析1]以CH3COONa溶液为例：分析为什么强碱弱酸盐溶液呈碱性？学生：学生动手分析，并选1名学生上黑板展示。[类比分析2]以NaCl溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性？环节三归纳总结5（一）总结归纳盐溶液呈现不同酸碱性的原因是盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质，而导致溶液中H+和OH－浓度不等而形成的。我们把这样的反应称作盐类的水解反应。（设计意图：通过类比联系突破重难点，让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本

7、质，并锻炼了学生的类比思维，同时顺其自然地引出“盐类水解的定义”。）（二）提出问题：请同学们相互交流回答以下问题1.盐类水解的本质是什么？2.水解反应与中和反应有什么关系？3.以CH3COONa、NH4Cl的水解情况，请归纳出盐类水解的条件有何规律？学生回答、老师点评，指导，得出结论。（三）总结归纳1.水解的本质——由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H＋或OH－，生成弱电解质从而破坏了水的电离平衡。2.水解反应与中和反应的关系——水解反应的逆过程是中和反应。3.盐类水解的条件和规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强

8、显中性4.根据水解的特点:是中和反应的逆反应（吸热、微弱、可逆）5.水解的化学方程式或离子方程式的书写课本80页（1）用“”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；（3）多元弱酸根离子水解分步写，以第一