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1、第一章化学反应与能量的变化第一节焓变反应热(第1课时)了解化学反应中能量变化的原因和常见的能量转化形式。认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,能量的多少取决于反应物和生成物的质量。了解反应热和焓变的含义。123学习目标从微观分析:反应物分子间的化学键断裂时,需要②____能量以克服原子间的相互作用;当原子之间重新结合成生成物分子,形成新的化学键时,此过程会③______能量,而这两者的能量是④________的,所以化学反应过程中存在⑤_________。热效应一、化学反应中能量变化的原因1化
2、学反应的本质是①____________________。化学键的断裂与形成2吸收释放不相等知识回顾从宏观分析:当反应物的总能量比生成物的总能量大时,该反应为⑩_________。当反应物的总能量比生成物的总能量小时,该反应为_________。如:如:1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时,1molH2分子中H与H断开需要⑥______436kJ的能量,1molCl2分子中Cl与Cl断开需要⑦______243kJ的能量,而生成HCl,形成2molH—Cl键,共⑧______862kJ的能量,两者能量之间的差值为⑨_________
3、________kJ,即此反应过程为放热反应。862-436-243=183吸收吸收释放放热反应吸热反应E(反应物)>E(生成物)E(反应物)-焓变和反应热是什么关系?2化学
4、反应的能量守恒是指“反应物的总能量等于生成物的总能量”吗?当在恒压条件下反应时,反应热等于焓变。不是。反应物的总能量等于生成物的总能量减去吸收的热量,或等于生成物的总能量加上放出的热量。1交流互动相同。反应热不因外界条件不同而改变,因为焓变是由物质的本身性质决定的。3H2与Cl2在光照条件与在点燃条件下发生反应时,焓变相同吗?4吸热反应一定需要加热才能发生吗?不一定。如铵盐与碱的反应属于吸热反应,不需要加热就能发生。对焓变、反应热的理解大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g)ΔH=+8.0k
5、J·mol-1的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是()。B重点探究催化剂能减小反应的焓变吗?1不能。催化剂只能减小反应的活化能,不能改变反应物和产物的焓变。不一定。例如,物质“三态”间的变化,虽然伴有能量变化,但它属于物理变化,不属于化学反应。化学反应过程都伴随着能量变化,伴随能量变化的过程都是化学反应吗?2同一种物质的不同状态,其焓相同吗?3不同。一般来说,气体大于液体,液体大于固体。(1)根据ΔH的“+”和“-”判断:ΔH为“+”是吸热反应,ΔH为“-”是放热反应。(2)根据反应物和生成物的总能量
6、差判断:若E(生成物)>E(反应物),则为吸热反应;若E(反应物)>E(生成物),则为放热反应。(3)根据反应物和生成物的键能差判断:若反应物的总键能大于生成物的总键能,则为吸热反应;若生成物的总键能大于反应物的总键能,则为放热反应。吸热反应和放热反应的判断方法方法点拨(4)根据反应类型或具体的化学反应判断:常见吸热反应:①多数的分解反应,如CaCO3分解;②需要持续加热的反应,如C与CO2的反应、C与水蒸气的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应等。常见放热反应:①活泼金属与水或者酸的反应;②酸碱中和反应;③燃烧反应;④多数化合反应。反应热与化学键键能的关
7、系通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出部分化学键的键能:反应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热为()。A.+862kJ·mol-1B.+679kJ·mol-1C.-183kJ·mol-1D.+183kJ·mol-1C1本探究题中放出的能量为什么是Cl—H键键能的2倍?你从中受到什么启发?因为1molH2与1molCl2反应形成2molCl—H键,在根据键能计算反应热时,要找准断裂或形成的化学键的种类和数量。a=-b。2已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=akJ·mol-1;2H2O(l)2
8、H2(g)+O2(g)ΔH=bkJ·mol-1。比较a、b的关系。ΔH的计算方法从不同角度解释反应热,其计算方式也不同:(
