第1课时 物质的量的单位——摩尔 .ppt

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1、第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔世界是物质的，物质由哪些微粒组成？该如何称量？观看Flash，认真的体会。一打＝12支订书钉是一排一排的，然后放入盒中曲别针是100只装一盒以下文化用品是如何计量的？订书钉原子、离子和分子等不仅我们直接用肉眼看不到，也难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？微观粒子个体很小，当数量很大时，我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。（单位）（物理量）摩尔你知道吗物质的量一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。单位为“摩尔”符号为mol注意:1.物质的量是一个专有名词，由四个

2、字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；2.粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；3.粒子要指明，一般用化学式表示。物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd国际单位制（SI）的七个基本物理量国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol含有多少个微粒？0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通

3、常用6.02×1023mol-1表示。NA,令人惊讶的数值！1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。2.如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。=N微粒数（单位：个）NA（单位：个/mol）阿伏加德罗常数以上三者有怎样的联系呢？n物质的量（单位：mol）记住哦，知道了个数（N）就可以求物质的量了。1.下面叙述是否正确（1）摩尔是七个物理量之一（2）摩尔是物质的数量单位物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。摩尔是物质的量的单位，“物质

4、的量”四字为一整体，不能随便拆写做一做错误错误（3）1摩尔大米约含有6.02×1023个米粒物质的量只适用于微观粒子，不能用来描述宏观物质。错误2.请说出下列语句的含义（1）１molH（2）３molH2O3.判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。4.1mol碳原子含有约个碳原子1×6.02×10235.0.3mol硫酸分子含有约个硫酸分子0.3×6.02×10236.10mol钠离子含有约个钠离子10×6.02

5、×1023物质的量(n)=物质所含微粒数目(N)阿伏加德罗常数(NA)做几个填空题吧1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量各为多少？H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒集团物质的量例题17.1molNa2SO4含有molNa+2molSO42－1个氧原子8.0.5molNa2SO4含有molNa+1molSO42－0.5个氧原子约2×6.02×1023或2NA约4×6.02×1023或4NA光说不练，等于白干，再做几个吧。9.1molOH－含有mol质子电子10.含有5.418×1023个质子的O

6、H－离子的物质的量约为摩尔9约10×6.02×1023或10NA(5.418×1023)÷(9×6.02×1023)=0.1来几个稍微有点难度的，要看提示哦质子数=原子序数；原子的电子数=质子数；阴离子的电子数=质子数+电荷数；阳离子的电子数=质子数-电荷数提示：11.0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是（）A.钾离子B.氯离子C.氧离子D.氧原子AKClO3====K＋+ClO3－KClO====K＋+ClO－这是个选择题，是单项选择哦通过物质的量就把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子联系起来了。1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mo

7、l不同物质的质量是否也相同呢？不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。ＯＡlH2H2O一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量1627218１mol微粒的质量16g27g2g18g看一看，1mol微粒的质量有什么规律1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。二、摩尔质量单位物质的量的物质