第1课时 物质的量的单位——摩尔.ppt

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1、第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔铅笔是一打一打的订书钉是一排一排的曲别针是100只装一盒订书钉根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题：对于细小的物品，用打、排、盒等来计量有哪些好处？打、排、盒和只有怎样的数量关系？【想一想】一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。单位为“摩尔”，单位符号为mol。【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。【练一练】下列说法中正确的是（）A.

2、物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子B.物质的量就是物质的质量C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量D.摩尔是表示物质质量的单位【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解。A【提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023mol-11.1mol含有多少个微粒？【想一想】【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。2.0.012kg12C中所含的碳原子

3、数到底有多少个？1.1mol含有多少个微粒？2.0.012kg12C中所含的碳原子数到底有多少个？NA,令人惊讶的数值！1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。2.如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表示原子、分子、离子等微观粒子的数量。对NA的认识：=N微粒数（单位：个）NA（单位：个/mol）阿伏加德罗常数n物质的量（单位：mol）以上三者有怎样的联系呢？【想一想】在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)

4、×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：O2的氧原子数为6.02×1023个。【练一练】巩固练习0.5mol1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢？【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。【思考与交流】1mol微粒的质量有什么规律?ＯＡlH2H2O一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量1627

5、218１mol微粒的质量16g27g2g18g1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。【想一想】二、摩尔质量每摩尔物质具有的质量。克/摩符号：g/mol或g·mol－1等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)=M=m÷n我知道计算公式了。定义：单位：数值：公式：符号：M【练一练】下列说法不正确的是（）A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23g·mol-1D.Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-1【提示】注意摩尔质量的单位。

6、C(1)已知任意两项就可以求得第三项。(2)已知任意两项就可以求得第三项。(3)通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。C1.下列关于物质的量的说法中正确的是()A.物质的量是物质数量的单位B.物质的量实际上表示物质的质量C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体D.物质的量就是物质的数量B2.下列说法中正确的是()A.1mol任何物质均含有6.02×1023个原子B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C约含有6.02×1023个12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧【提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是

7、原子。描述物质的量时应具体，不能模糊。3.说出下列语句的含义。（1）１molH（2）３molH2（3）1molCO2物质的量的表示方法：物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号表示１mol的氢原子表示３mol的氢气分子表示1mol二氧化碳分子4.4.9克H2SO4含有多少个硫酸分子?解:硫酸的相对分子质量是98，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。n(H2SO4)=4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023个/mol=3.01×1