课时1 物质的量 摩尔.ppt

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1、物质的量1、理解质量守恒定律的含义。2、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3、了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。4、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考纲要求×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)g气体体积(V)L粒子数(N)物质的量浓度(CB)mol/L万能公式：知识网络1、物质的量（1）概念：表示物质所含粒子数目多少的物理量（2）符号：n单位：摩尔（mol）（3）1mol定义：含阿伏加德罗常数个粒子的集

2、体（4）注意：①使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称②某物质物质的量的表示方法：例：n(NaCl)2、阿伏加德罗常数（1）含义：12g12C中所含有的碳原子数（2）符号：NA单位：mol—1（3）注意：①NA这个常数是有单位的。②阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023mol—1只是阿伏加德罗常数的近似值3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M单位：g·mol-1或kg·mol-1（3）注意：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论物质的状态②与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：两者数值相等，摩尔质量有单位(g·mol

3、-1)而相对原子质量或相对分子质量无单位4、气体摩尔体积※影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的多少②构成物质的微粒的大小③构成物质的微粒之间距离的大小④固体、液体：微粒的数目和微粒的大小气体：微粒的数目和微粒之间的距离规律：①相同条件下，同一物质相同物质的量的不同状态物质所占的体积关系一般是：固体<液体<气体②相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体的体积不同。1、(2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是()(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1mol任何气体

4、所占的体积为22.4L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B2、(2007年高考理综四川卷)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()(A)标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA(B)7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA(C)18gD2O中含有的质子数目为10NA(D)1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NAB3、(2007年高考江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是()(A)2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(B)0.1L3mol·L－1的

5、NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023(C)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023(D)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023D5、密度与气体的相对密度（1）密度：ρ=m/V使用说明：A、适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B、所有气体物质：M=Vmρ标准状况下气体M=22.4L·mol-1ρ（2）相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2使用说明：A、相对密度是指同温同压下两种气体的密度之比B、既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间6、混合气体的平均相对分子质量

6、的有关计算基本计算关系：M=m（总）/n（总）适用于所有的混合物的计算变换计算关系：M=M1·a1%+M2·a2%+···Mn·an%an%:指物质的量分数或体积分数例2：在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的密度为1.875g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为。3：21、阿伏加德罗定律同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数（即四同：）有关规律2、克拉珀珑方程：PV=nRT3、阿伏加德罗定律的重要的推论①体积之比：同温、同压：V1/V2=n1/n2=N1/N2②压强之比：同温、同体积：P1/P2=n

7、1/n2=N1/N2③密度之比:同温、同压：D=ρ1/ρ2=M1/M2同温、同压、同体积→同分子数4、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A、原子总数B、质子总数C、分子总数D、质量5、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A、质量相等、密度不等的CO和C2H4B、等温等体积的NO和C2H6C、等温等压强的CO和N2D、等压等体积的N2和C2H4ACA6、依照阿伏加德罗定律，下列途述中正确的是（）A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温