物质的量-摩尔质量.ppt

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1、化学计量在实验中的应用物质的量的单位——摩尔微观粒子：1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子C+O2CO2点燃宏观物质：12克炭32克氧气44克二氧化碳1.7万亿亿个水分子水分子一滴水12克碳碳原子6.02×1023个微观粒子宏观物质一定存在数量上的关系物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。物质的量①国际单位制七个基本物理量之一,符号为n②表示一定数目粒子的集合体。{分子,原子(团),离子,电子,质子,中子等③单位：摩尔，简称：摩，符号为mol(1)“物质的量”是

2、一个整体，不可拆开。(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2、1mol钠离子等。应用“物质的量”时应注意的问题判断：1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；（A）1摩尔氧（B）1摩尔H（C）2摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5摩二氧化碳思考：判断下列说法是否正确必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子1mol氢原子大米是宏观物质0.

3、5molCO2物质的量不能拆开符号：mol1打啤酒12瓶1包香烟20根宏观物质摩尔微观粒子1摩尔粒子个？指质子数为6，中子数为6的碳原子？0.012kg12C碳原子已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:0.012kg12C中所含的碳原子数？【思考】解：≈6.02×102312g1.993×10－23g碳原子数=国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。阿伏加德罗常数符号：NA(1)等于0.012kg12C所含的原子数。(2)约为6.02×10

4、23mol-1(3)含义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。意大利科学家1.1molH2SO4中含有个硫酸分子。2.2molH2O中含氧原子个。3.0.5molNaOH中含Na+个。NA2NA0.5NA小试牛刀4.2NA个H2是molH2。2物质的量（n）微粒数（N）？约为6.02×10231mol粒子的粒子数12克12C所含的原子数阿伏加德罗常数NA小结n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个HNnNA=×…………nmolHn×NA个H1、3.01×1

5、023个CO2的物质的量是多少？2、1.204×1024个H2O的物质的量是多少？3、2molMg变成Mg2+时失去电子数是多少？4、N个CO2的物质的量是多少？0.5mol2mol2×2×6.02×1023个n＝N÷NA课堂练习:讨论1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量为多少？H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒之间的个数之比也就是物质的量之比。微粒个数微粒集团物质的量1molNa2SO4含有molNa+2molSO42－1个氧原子个氧原子9约4×6.02×1023小

6、试牛刀含有5.418×1023个质子的OH－离子的物质的量约为摩尔约1×6.02×1023(5.418×1023)÷(9×6.02×1023)=0.10.11molOH－含有mol质子通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。物质的量微粒数NA..NANA－阿伏加德罗常数(6.02×1023/mol)【小结】1、下列说法中正确的是A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位－摩尔可用来表示一

7、切物质反馈练习2、下列说法中正确的是A、阿伏加德罗常数为6.02×1023B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12克12Ｃ中含有碳原子的数目就是阿伏加德罗常数CD3、根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在1.5molH3PO4分子中含有________个H3PO4分子________个H原子，________个P原子__________个O原子，________个质子，__________个电子。9.03×10232.709×10249.03×102

8、33.612×10244.515×10254.515×1025反馈练习粒子数比：质量：11212g32g44g物质的量：1mol1mol1mol微粒数：6.02×10236.02×10236.02×1023或NANANAC+O2==CO2点燃相对原子（或分子）质量123244【思考与交流】1mol12C的质量是多少克？12g1mol其他物质的质量是多少克？计算1mol物质的质量粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X