物质的量的单位—摩尔.ppt

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1、第一章　从实验学化学第二节　化学计量在实验中的应用第1课时　物质的量的单位——摩尔1滴水里就含有17万亿亿个水分子，如果一个一个地去数，全地球的人一生也数不完，更何况1mL、1L水里所含的水分子数呢？通常在实验室里或生产上用来进行反应的物质，一般都是含有巨大数量的微粒集体。显然，如果用“个”为单位来计算是极不方便的，只有用一种微粒集体作单位，才具有可计量和实际应用的意义。那么要想在可称量的物质与无法直接进行称量的原子、分子或离子之间建立起某种联系，就需要有一种物理量，这种物理量就是“物质的量”。什么是“物质的量”？物质的量的标准是如何规定的呢？情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接情景导

2、入课标点击知识导学典例精析栏目链接1．了解物质的量的概念。2．了解有关阿伏加德罗常数的含义。3．理解摩尔质量的含义。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接要点1物质的量1．物质的量。(1)概念：物质的量是一个______，它表示一定____粒子的______。(2)符号：____。(3)单位：____，简称____，符号为______。2．物质的量的单位——摩尔。物理量数目集合体n摩尔摩情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接mol(1)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数与________中所含的碳原子数相同，约为____________。(2)

3、符号：__________。(3)计量对象：_________________电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接0.012kg12C6.02×1023mol分子、原子、离子3．阿伏加德罗常数。(1)概念：__________所含的碳原子数。(2)数值：__________。(3)单位：mol－1。(4)符号：______。4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系：n＝________。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接0.012kg12C6.02×1023NA1.“物质的量”就是“物质的质量”这说法对吗？两者有何区别

4、？应用思考提示：这种说法错误。物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质，也可是微观粒子。同时两者的单位也不同，物质的量的单位是摩尔，物质的质量的单位是千克。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接2.NA与6.02×1023有什么区别？应用思考提示：NA是阿伏加德罗常数的符号，其含义为1mol微粒的集合体，而6.02×1023只是它的近似值。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接一、使用物质的量时应注意的问题1．物质的量是一个专用名词，不能理解为“物质的质量”、“物质的数量”。2．物质的量的单位

5、摩尔，只适用于微观微粒，不适用于宏观物质。例如1mol苹果、1mol铅笔的说法都是错误的。3．用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类。如1molO2，若写成1mol氧，则指代不明，因为1mol氧可以理解为1mol氧原子、1mol氧分子等。综合拓展情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接4．摩尔的数值可以是整数，也可以是小数。例如：5molH2、0.5molH2。5．对于化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如1molMgCl2中含有1molMg2＋和2molCl－。情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1．判断下列说法是否正确，并说明理由。(1)

6、1mol篮球。(2)1mol氮。(3)2molCO2。(4)1mol就是6.02×1023个粒子的集合体。(5)0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。(6)2molNH3中含有2molN原子，6molH原子。尝试应用情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接尝试应用情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接答案：(1)宏观物质用mol表示错误。(2)氮的含义不明确，应该用化学式表示为N2或N。(3)正确。(4)错误，1mol约等于6.02×1023。(5)错误，一个H2含2个H，所以0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，约等于6.02×1023。(6)正确，一个NH3中含有

7、2个N原子，3个H原子，所以2molNH3中含有2molN原子，6molH原子。要点2摩尔质量1．概念：________________________________________________________________________。2．数值：以________为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的__________________________。3．与物质的量、质量的关系：__________。单位