物质的量的单位----摩尔课件.ppt

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用罗甸民族中学化学组陆绍梅10Kg大米有多少粒?我们可以通过哪些方法或途径解决这个问题?思考？方法一：一粒一粒的数方法二:先称少部分数出其中的大米数，在根据比例算出10Kg大米中大米粒数方法三：先数出1000粒称量其质量，再推算出10Kg大米中大粒数以上几种方法中哪种方法更科学，更实用？商店进矿泉水，20瓶为一箱，以箱为单位，进10箱矿泉水，一共200瓶。12个鸡蛋为一打，两打鸡蛋就是24个。生活中的例子表示的意义是什么？C+O2===CO2点燃C+O2===CO2宏观上：（物质质量或体积）12克32克44克微观上：（

2、所含粒子数目）1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子点燃一、物质的量的单位--------摩尔（1）定义：是表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。用符号n表示（2）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。1、物质的量有关单位的转换1Mmol=1000kmol1kmol=1000mol1mol=1000mmol①“物质的量”是一个统一的，不可分割的整体，不能增字，也不能减字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。②“摩尔”是“物质的量”的单位，只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。如只能说1molO2,1molH2O,不能说1mol白菜等。③使

3、用摩尔时，必须指明微观粒子的种类，如分子、原子、电子、质子、中子、离子等，或者用化学式表示。如1molNa,1molFe等，不能说1mol氢，1mol氧等。注意：2、阿伏加德罗常数（1）定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×10231/mol表示。（2）单位：个/mol或1/mol。这样规定有什么好处？NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。①6.02×1023是一个近似值，不等于阿伏加德罗常数②阿伏加德罗常数的基准12g12C所含的碳原子数注意：例如：1molH2中约含有

4、6.02×1023个氢分子1molH2SO4中约含有6.02×1023个硫酸分子2molH2O中约含有1.204×1024个水分子0.5molC中约含有3.01×1023个碳原子1.5molNaOH中约含有9.03×1023个Na＋和9.03*1023个OH－通过这几个例子，你得到什么启示？nmol某种微粒集合体中所含的微粒数约为n×6.02×1023个（3）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）粒子数之间的关系：N=n·NA由此推出NA=N/n,n=N/NA练习计算并填空：⑴3.01×1024个硫酸分子的物质的量为mol；⑵2molH2O中含molH和molO

5、，约含有个H2O。⑶9.03×1023个甲烷分子含molC原子、molH原子，mol质子、mol电子。⑷molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。5421.204×10241.5615151.5微粒的个数之比等于微粒的物质的量之比：N1：N2=n1:n2符号单位联系物质的量摩尔阿伏加德罗常数nmol物质的量的单位是摩尔mol1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数NAmol-1阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为6.02×1023小结：练习1：下列说法是否正确？⑴1molNa+中含有NA个

6、钠离子（）⑵1molH2O中约含有6.02×1023个水分子（）⑶1mol氢中含有NA个氢原子（）⑷1molCO2含有NA个氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA个质子（）√√×××√在0.5molO2中含有的O2的分子数目解：O2的分子数为N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-１=3.01×1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子物质的量又是多少摩？例题10.5molNa2SO4含有molNa+,molSO42-,约含个O10.52mol×6.02×1023mol-1Na2SO4————

7、—Na+—————SO42-—————O12141mol2mol1mol4molNA2NANA4NA例题2例题3、1molCaCl2中含有：A、3mol离子B、6.02×1023氯离子C、6.02×1023个正电荷D、1.204×1023个氯离子例题4、下列说法正确的是：A、硫酸的摩尔质量是98gB、盐酸的摩尔质量是36.5g/molC、1molHNO3的质量是63gD、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同摩尔例题5、下列叙述中不正确的是：A、nmolH2与nmol氦气具有相同的质子数B、1molH2和1mol氨气微粒数都是6.02×1023个C、1

8、mol氢气的质量是1.0