物质的量的单位——摩尔.ppt

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1、第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔了解日常生活中常用的计数方法：物品计量单位少量大量水笔支盒矿泉水瓶箱米粒斤同一物质有不同的计量单位，不同的计量单位可以相互转化；较小的物质用较大的单位来计量会更加方便。物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千克(公斤)kg√时间秒s√电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd在1971年，由41个国家派代表参加的第14届国际计量大会，决定新增国际单位制的第7个基本单位。阅读与思考阅读课文P11内容，思考下列问题：①物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么?②科学上

2、，1mol是多少个微粒的集合体？③阿伏加德罗常数个微粒基准值和近似值分别是多少？一、物质的量及其单位1、物质的量：(n)表示含有一定数目粒子的集合体。2、物质的量的单位:摩尔(mol)，简称“摩”。3、1mol任何粒子的粒子数为NA的基准值为0.012kg12C所含的碳原子数目，近似值为6.021023mol-1。阿伏加德罗常数(NA)个1mol任何粒子的粒子数约为6.021023个。注意事项：1.物质的量是七个基本物理量之一，专有名词，不能分割；2.“mol”适用对象:微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合，如NaCl等)，不能表示宏观

3、物体；3.必须指明微观粒子的具体名称或符号，一般用化学式来表示，避免歧义；4.摩尔是“物质的量”的单位；5.阿伏加德罗常数(NA)是个准确值，且单位为mol-1，而6.02×1023mol-1仅是NA的近似值。（A）1摩尔氧（B）1摩尔O2（C）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5摩尔大米错误。必须指明微粒的种类，如氧原子、氧分子或直接用符号表示，改为1molO。正确。错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同。错误。摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一。错误。摩尔不能用于描

4、述宏观物质。概念辨析：感受阿伏加德罗常数如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。注意：摩尔只用来计量分子、原子、离子等微观粒子。探究物质的量（n）与粒子数（N）的关系：n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H……nmolHn×NA个HN＝n×NAn=NNA1、0.5molH2约含有氢分子个2、1molH2SO4约含有硫酸分子_____________个3、1.2041024个水分子物质的量为_____m

5、ol3.01102326.021023即0.5NA即NA即2NA练习：思考：1molH2O中含多少摩尔的H?多少摩尔的O?（1）基本公式：N＝n×NAn=NNA（2）物质的量（n）与粒子数（N）的关系：物质的量之比等于微粒数之比。n1/n2=N1/N24、有关计算的两组关系2.2molH2O中含molH、个O。3.0.5molNaOH中含个Na+。1.2NA个H2是molH2。24.1.5molFe2(SO4)3中含molFe3+,molSO42-。34.54练习：1.20410243.0110235.Na2SO4中含2molNa+,则Na2SO4为mol

6、。1约约思考与交流1、1molH2O与1molAl所含的粒子数相同吗？它们的质量也相同吗？2、1mol不同物质或粒子的质量有什么规律呢？粒子符号相对原子(或分子)质量每个粒子的质量m1/g1mol该物质约含有的粒子数/个1mol物质的质量m/g1mol物质的质量m/kgC121.993×10-23H2O182.990×10-23Na+233.821×10-23OH-172.824×10-23181712实践体验0.0120.0180.0230.0176.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023结论：1mol任何粒子集合体都含有6.02×

7、1023个粒子；1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。231mol物质的质量m=6.02×1023·m15、摩尔质量（1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。（2)单位：g/mol或g·mol-1。（3)数值：以g/mol为单位时，数值上等于某粒子的相对原子（分子）质量。（4)物质的量（n)、摩尔质量（M)和质量（m)的关系：m=n·MMmn=1.下列说法正确的是（）A氧气的摩尔质量是32B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44gDCO32-的摩尔质量是60g/molD练习：

8、2.填空（