氧化还原反应基本概念.ppt

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1、氧化还原反应基本概念一、几组概念1、氧化剂还原剂——化学反应中得到电子（或电子对偏向）的物质——化学反应中失去电子（或电子对偏离）的物质2、氧化性——得电子（或电子对偏向）的性质还原性——失去电子（或电子对偏离）的性质3、氧化反应——元素化合价升高的反应还原反应——元素化合价降低的反应4、氧化产物——化学反应中发生氧化反应的生成物还原产物——化学反应中发生还原反应的生成物CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,化合价降低，被还原，还原反应失2e-，化合价升高，被氧化，氧化反应氧化剂还原产物还原剂+=氧化产物+通过具体的化学反应来认识这些概念：2CuO+C===2Cu+CO

2、2↑+200+4失去4e-化合价升高，被氧化，氧化反应得到4e-化合价降低，被还原，还原反应氧化剂还原剂+=还原产物氧化产物+H2O+C===H2+CO+100+4得到2e-化合价降低，被还原，还原反应失去4e-化合价升高，被氧化，氧化反应氧化剂还原剂+=还原产物氧化产物+Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2失去6e-化合价升高，被氧化，氧化反应得到6e-化合价降低，被还原，还原反应+3+20+4氧化剂还原剂+=还原产物氧化产物+失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，还原反应具有氧化性具有还原性化合价降低的物质还原反应氧

3、化剂被还原还原产物（具有氧化性）化合价升高的物质氧化反应还原剂被氧化氧化产物（具有还原性）1、水作氧化剂的是（　），水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　），水作还原剂的是（　　），水既作氧化剂又作还原剂的是（　）。A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、SO3+H2O=H2SO4C、H2O+C=H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2H2O==2H2↑+O2↑F、2F2+2H2O=4HF+O2↑ACBD电解FE巩固练习：3、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，元素得电子，化合价，是氧化剂；元素失电子，化合价，是还原剂；被氧

4、化，被还原。铬降低K2Cr2O7氯升高HClHClK2Cr2O7+6-1+302、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．CaCO3→CO2B．H2O2→O2C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4C二、氧化还原反应的基本概念的相互关系还原剂还原性失e-化合价↗氧化产物氧化反应氧化剂氧化性得e-化合价↘还原反应还原产物反应物性质实质特征反应类型生成物规律：升失氧，降得还；若说剂，正相反。（被氧化）（被还原）表明反应前后同一元素原子的电子转移情况一、双线桥：1、标价态：标化合价发生改变的元素2、连双线：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、注得失：在桥上标明得失

5、电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等氧化还原反应电子转移的表示方法0+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失2×2e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原失5e-，化合价升高，被氧化得5×e-，化合价降低，被还原失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原三、单线桥：表明不同元素原子的电子转移情况1、连单线：箭头方向由还原剂指向氧化剂2、注得失：在桥上标明转移的电子总数6e-3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2

6、NO↑+4H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑SO2+2H2S=3S+2H2O4e-4e-