分子的立体结构课后练习.doc

《分子的立体结构课后练习.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义总编号：18分子的立体结构课时课后练习一、选择题1、下列分子中，键角最大的是()A、H2SB、H2OC、CCl4D、NH32、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()A、若n=2,则分子的立体结构为V形B、若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C、若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D、以上说法都不正确3、对SO3的说法正确的是()A、结构与NH3相似B、结构与SO2相似C、结构与BF3相似D、结构与P4相似4、下列分子的VSEPR理想模型与

2、分子的立体结构模型相同的是（）A、CCl4B、CO2C、NH3D、H2O5、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子的价层电子对是3对，甲烷是4对。6、有关甲醛分子的说法正确的是()A、C原子采取sp3杂化且为三角锥形结构B、只含有极性键C、只有σ键，没有π键D、C原子采取sp2杂化且为平

3、面三角形结构7、有关苯分子中的化学键描述错误的是（）A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为1200B．苯分子中的碳原子，采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．苯能使溴水和KMnO4溶液褪色8、在CH3—C—CH3中，中间的碳原子与两边的碳原子成键所采用的轨道分别是（）OA、sp2；sp2B、sp3；sp3C、sp2；sp3D、sp；sp39、下列关于配位物的叙述中，不正确的是（）A、配位化合物中必定存在配位键B、配位化合物中只有配位键C

4、、[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用学风：立志、明理、刻苦、有恒第3页共3页海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义总编号：1810、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（)A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。C．向反应后的溶液加

5、入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应。D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。11、下列属于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3﹒10H2OC、CuSO4﹒5H2OD、Co（NH3）6Cl312、如图是卟啉配合物叶绿素的部分结构示意图，有关叙述正确的是（）A．该叶绿素含有H、Mg、C、N元素B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C．该叶绿素是配合物，其配体是N元素D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物13、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶

6、液，先生成白色沉淀，再加入足量氨水后沉淀消失，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A、先生成的沉淀是AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离出Ag+和Cl—B、先生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClC、若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生白色沉淀且氨水过量后沉淀不消失D、若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失14、向下列配合物的水溶液加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A、[Co(NH3)4Cl2]ClB、[Co(NH3)3Cl3]C、[Co(NH3)6]C

7、l3D、[Co(NH3)5Cl]Cl2二、填空题15、（1）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6；PCl3（2）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试回答：①BF3分子的立体结构为　　　　　　形，NF3　分子的立体结构为　　　　　　形；②碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式）　　　，存在一个π键的分子是（写名称）　　　　；学风：立志、明理、刻苦、有恒第3页共

8、3页海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义总编号：1816、亚硝酸根NO2－作为配体，有两种方式：其一是氮原子提供孤对电子于中心原子配位；另一是氧原子提供孤对