分子的立体结构.doc

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1、分子的立体结构1．下列分子或离子中心原子的价电子数对应关系不正确的是(　　)A．SO2—6　　　　　　　　B．NH—5C．CO—6D．BF3—32．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(　　)A．C2H2　B．CS2　　C．NH3　D．C6H63．下列微粒中，含有孤电子对的是(　　)A．SiH4B．CH4C．H2OD．NH4．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH35．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)A．正四面体形B．

2、V形C．三角锥形D．平面三角形6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是(　　)A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形7．若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(　　)A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确8．(2013·永州高二检测)用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是(　　)A．NH为正四面体形

3、B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥形9．下列说法中，正确的是(　　)A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SO2都是直线形分子10．(2013·牡丹江高二质检)下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是(　　)A．CO2　　B．H2S　　C．PCl3　　D．SiCl411．下列分子中，键角最大的是(　　)A．H2SB．H2OC．CCl4D．NH312．(2013·洛阳高二检测)下列说法中正确的是(　　)

4、A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强13．判断下列离子的空间构型。(1)CO____________________________________________；(2)SO____________________________________________；(3)SO___________________

5、_________________________。14．若ABn的中心原子上有一个孤电子对未能成键，当n＝2时，其分子结构为________；当n＝3时，其分子结构为________。15．(1)CNS－、NO具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的________分子的结构相同，微粒呈________形，NO的中心原子的价电子数为________。(2)CO、NO等微粒具有相同的通式：________，它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的____

6、____分子的结构相同，呈________形，CO中心原子的价层电子对数为________。16．价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；Ⅱ.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主

7、要顺序为：ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：n＋m2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：____________________________________

8、_________；(3)H2O分子的立体构型为________，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：_________________________________________；(4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空