分子的立体结构

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1、分子的立体结构　　第二节分子的立体结构　　第一课时　　教学目标：　　1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。　　2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。　　3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。　　教学重点：价层电子对互斥模型　　教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构　　教学过程：　　教师活动学生活动设计意图　　【课始检测】展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分

2、子的球棍模型（或比例模型），让学生判断它们的立体构型并思考：为什么会具有这样的构型？观察判断　　思考讨论承上启下，温故知新　　【目标展示】多媒体展示本节教学目标并口述。熟悉本节目标有的放矢　　【精讲精练】　　一、形形色色的分子　　【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：　　1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？　　2、同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？思考讨论回答培养学生联系思考的能力，引导学生完成对分

3、子空间构型的成因的设想　　【板演】写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。　　原子HCNO　　电子式　　可形成共用电子对数1432　　成键情况1432　　【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同培养学生知识归纳的能力　　【板演】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。　　分子CO2H2ONH3CH2OCH4　　电子式　　结构式O=C

4、=OH-O-H　　原子总数33445　　孤对电子数无21无无　　空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体　　发挥学生的主观能动性，强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆　　【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同自主探究　　分析归纳　　【归纳小结】分子结构多样性的原因　　1．构成分子的原子总数不同　　2．含有同样数目原子的分子的键角不同。小结归纳完成环节的小结　　【趣味阅读】观察教材P36彩图，欣赏形形色色的分子结构。　　【引发思考】不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？思考承上启下，引

5、出新知识　　【导入】　　由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——价层电子对互斥模型　　（VSEPRmodels）　　【自主学习】引导学生阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：　　1、价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？　　2、什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？　　3、什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？接受新理论　　阅读思考　　交流讨论　　归纳总结导入过渡　　【归纳资料】　　分子CO2H2ONH3CH2OCH4　　分子内

6、原子总数33445　　中心原子孤对电子数无21无无　　空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体　　【板书】二、价层电子对互斥理论　　1、价层电子对互斥理论：　　分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。　　【讲解】分子中的孤电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—成键电子对的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。　　【归纳】2、价层电子对的计算：价层电子对是指分子中心原子上的电子对。以ABn型分子为例：　　价层电子对数=中心原子所成σ键数+中心原子孤电子对数=n+1/2（a-

7、nb）　　注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。　　【强调】阴阳离子的价层电子对数的求法。　　3、VSEPR模型：　　【启发思考】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？讨论，归纳，回答归纳　　强调重点内容，加深学生印象　　【归纳】对于ABn型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：　　【教师活动】投影，引导观察　　【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。　　【板书】常见分子的立体结构一览表　　A的电子对数成键电子对数