分子的立体结构（2）.doc

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1、海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义总编号：17第二节分子的立体结构（第2课时）编制：张强审核：审批：日期：2014-4-7【教学目标】1、知识与技能：认识杂化轨道理论的要点；能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；配位键、配位化合物的概念；配位键、配位化合物的表示方法。2、过程与方法：通过杂化轨道理论的教学，提升学生化学理论素养；培养学生空间想象能力，自学能力。3、情感、态度与价值观：培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力【教学重点】杂化轨道理论的要点【教学难点】分子的立体结构，杂化轨道理论，配合物理论【学习过程】【复习引入】

2、分析甲烷的分子结构形成甲烷分子时，中心原子的______和______、_______、_______等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条__________________，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。四个轨道彼此之间夹角是，所以分子呈的立体构型。三、杂化轨道理论1、杂化：____________________________________________________________________2、杂化轨道：_______________________________________________

3、_________________3、杂化轨道的特点：__________________________________________________________【思考与交流】用杂化轨道理论解释下列分子或离子的杂化轨道类型和立体结构化学式中心原子上的孤电子对数价层电子对数杂化轨道数杂化轨道类型VSEPR模型名称立体结构名称CO2BF3SO2CH4NH3H2ONH4+H3O+学风：立志、明理、刻苦、有恒第2页共2页海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义总编号：17四、配合物理论简介【实验2－1】将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验

4、现象并填写表格。CuSO4CuCl2·2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr固体颜色溶液颜色实验说明离子呈天蓝色，离子无色。1、配位键（1）概念：（2）表示：（3）条件：2、配位化合物（简称）（1）定义：（2）中心原子或离子：（3）配体：（4）常见配体：【实验2－2】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入乙醇，将析出深蓝色晶体。【实验2－3】向盛有氯化铁溶液的试管中滴入一滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察实验现象。【练习】用结构式表示[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4

5、]2+学风：立志、明理、刻苦、有恒第2页共2页