分子的立体结构(含答案).doc

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1、学科：化学专题：分子的立体结构题1：下列化学用语正确的是（）A．钙离子的电子式：Ca2+B．HCl的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．O的原子结构示意图：题2：用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A.直线形，三角锥形B.V形，三角锥形C.直线形，正四面体形D.V形，平面三角形题3：砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如下图。试回答

2、下列问题（1）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：。AsH3空间形状为：(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：。（2）Ga的核外电子排布式为：。（3）AsH3沸点比NH3低，其原因是：。题4：铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为__________。（2）上图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。（3

3、）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是__________（填字母）。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的

4、_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。题5：下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央题6：下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为sp杂化的是(　　)A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH3题7：在乙烯分子中有5个σ键、1个π

5、键，它们分别是()A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键题8：下列属于配合物的是（）A.NH4ClB.Na2CO3·10H2OC.CuSO4·5H2OD.Co（NH3）6Cl3题9：某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关

6、于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位题10：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1molY2X2含有σ键的数目为_______。(2)化合物

7、ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________________。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是_________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。课后练习详解题1：答案：A详解：A、阳离子的电子式就是其离子符号B、氯化氢是共价化合物不是离子化合物，该方式是离子化合物的书写方式，故错误。C

8、、元素符号的左上角数字应该是37，故错误。D、氧原子的原子核内有8个质子，核外有8个电子，故错误。题2：答案：D详解：由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。题3：答案：（