第三节化学反应速率和限度.ppt

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1、关于化学反应速率同学们并不陌生因此研究化学反应速率是有必要的对人类有利的就想方设法加快其反应速率对人类有害的就想方设法减慢其反应速率如：H2与F2在黑暗的环境中相遇就能爆炸而H2与I2即使加热也缓慢得多石油的形成需要上百万年时间第三节化学反应速率与限度那么什么叫化学反应速率呢？学习之前请同学们先回忆物理课中的速率一、化学反应速率：物理量用来衡量化学反应快慢程度的如何进行衡量呢？下一页单位时间内浓度的变化2、公式：V==△c△tmol/（L.S）或mol/（L.min）1、定义：3、单位：类比：速率影响化学反应速率的因素反应的时间如：在密闭容器中进行的反应2SO2+O

2、22SO3单位时间内路程的变化反应物浓度随着反应的进行而不断减小生成物浓度随着反应的不断进行而增大△t反应物或生成物浓度的变化△cV==S△t例题1、反应4NH3+5O2====4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了3mol，（1）用NO的浓度变化来表示此反应的平均反应速率？（2）：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（3）：v(NO)=0.02mol/L·s与v(O2)=0.025mol/L·s是否表示此反应的同一速率？v(NO)=0.02mol/L·sv(O2)=0.025mol/L·s（4）：分别求出用NH3、H2O来表示

3、该反应的化学反应速率，并找出数值上有何规律？注意：4、同一化学反应的速率既可用反应物的消耗速率来表示，也可用生成物的生成速率来表示。但必须标明物质：V（NH3）、V（O2）、V（NO）5、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比等于化学方程式中相应的化学计量系数之比。aA+bB==cC+dDV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d7、化学反应速率无负数6、化学反应速率是指某一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。例题2：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=36mol/L·mi

4、n(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压

5、强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。3.2mol0.1mol/L·min例题3、在25℃时，向浓度为4mol/L的盐酸中，放入足量铁粉，反应进行到2s时盐酸的浓度为3mol/L，之后反应又进行了40s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用HCl表示的平均反应速率为；(2)后40s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后40s比较，反应速率较快，其原因可能。0.5mol/L·s0.075mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后40s时段大思考一、长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝分别与相同体积相同浓度的盐酸反应，反应速率是否

6、一样？说明了什么问题？决定化学反应速率快慢的因素物质本身的性质即内因是决定化学反应速率的主要因素不同的反应速率一般是不相同的同一反应在不同的外界条件下反应速率也是不相同的二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响：思考二、为什么？规律1：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。原因：在其他条件不变时，当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数目增多，发生碰撞的机会增多，发生有效碰撞的也机会相应增多，即活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。注意、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯液体或固

7、体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。思考三：大小相同的钠块分别投入一杯水中和一桶水中，两种情况的化学反应速率？2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律2：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应.注意b、在密闭容器中充入与反应无关的气体而增大压强（容器的体积不变），因为参加反应的各气体浓度没有变，则速率不变。如惰性气体