影响化学反应速率的因素.ppt

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1、化学反应速率的影响因素[思考与交流]从以下实例，总结影响化学反应速率的因素有哪些？4.Na+HCl（极稀）Al+HCl（3mol/L）1.夏天，食物储藏于冰箱，可减缓腐败3.硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧2.加酶洗衣粉祛污效果较好。[总结]影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素内因外因反应物的性质温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等内因是影响化学反应速率的主要因素实验探究①实验目的：探究_____对化学反应速率的影响浓度实验步骤：一、浓度对反应速率的影响其他条件不变，反应物的浓度↑，V↑浓度对反应速率的影响，只适用于气体与溶液，不适用于固体

2、和纯液体.注意练习巩固比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHClB．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHClC．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl【解析】浓度是指反应时（混合物中）的浓度，而不是所取试剂的浓度。故A=B>C。二、压强对化学反应速率的影响对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快。1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响2、压强对反应的影响本质上是浓度的影响。注意在一密闭容器中，

3、加入SO2和O2发生2SO2+O2=2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。1、容器体积变为原来的2/3气体反应物浓度增大反应速率增大2、容器体积不变，加入SO2，（O2）气体反应物浓度增大化学反应速率增大3、恒温、恒压时，充入惰性气体要保持压强不变体积增大浓度减小速率减慢4、恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变浓度不变反应速率不变实验探究②实验目的：探究_____对化学反应速率的影响温度实验步骤：把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1~t2速率变化的主要原因是:______

4、_;t2~t3速率变化的主要原因是:_________。vt1t2t3t五、其他因素对化学反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响通常情况下催化剂能够加快化学反应速率影响化学反应速率的因素如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）1、尝试用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响。【交流与讨论】①什么是有效碰撞？③怎样的分子称为活化分子？碰撞理论②有效碰撞的条件是什么？能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。④什么是活化能？常态下，活化分子的平

5、均能量与所有分子的平均能量之差。单位体积内活化分子数增加有效碰撞增加化学反应速率加快没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮——获得灵感没合适的取向碰撞理论如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？【交流与讨论】浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快压强对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快温度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快过渡态理论2、

6、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。反应物生成物能量反应过程过渡态理论无催化剂过渡态Ea2活化能Ea1有催化剂过渡态Ea1Ea2﹤过渡态理论影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂不变增加加快增加过渡态理论影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快小结：影响化学反应速率的因素的微观分析不变增加加快加快增加加快增加不变增加加快加快加快增加例：密闭容器中通入1molH2和1molI2(气体)，压强为P（Pa）在一定温度

7、下使其发生以下反应：H2（g）+I2(g)=2HI(g)△H<0①体积不变，加入1molH2，速率。②体积不变，加入1molN2，速率。③压强不变，加入1molN2，速率。④压强不变，加入1molH2、1molI2速率。⑤升高温度，速率。增大增大减小不变不变【练习与实践】