影响化学反应速率的因素.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡浓度对化学平衡的影响原平衡改变条件不平衡一定时间新平衡平衡移动平衡移动的原因平衡移动的方向平衡移动的结果C(H+)增大C(H+)减小正向C(CrO42-)增大逆向C(Cr2O72-)增大平衡移动方向(即改变条件后反应进行的方向)的判断依据:改变条件后v'(正)、v'(逆)的相对大小若v'(正)>v'(逆)，平衡正向移动若v'(正)

2、2.4mol/Lc(NH3)=0.4mol/L2、浓度改变，其他变量（速率、浓度、转化率等）的变化1、向容器中充N2，t2s反应达到新平衡↑↓↑在恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，t1s达到平衡，新平衡与原平衡比较ʋ—t图原平衡ʋ—t图新平衡c(N2)ttc(H2)tc(NH3)c(N2)c(H2)c(NH3)α(N2)α(H2)↓↑2、减少容器中NH3的量，t2s反应达到新平衡在恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，t1s达到平衡，ʋ—t图原平衡ʋ—t图新平衡新平

3、衡与原平衡比较c(N2)c(H2)c(NH3)α(N2)α(H2)↓↓↓↑↑tc(H2)tc(N2)tc(NH3)3、减少容器中N2的量，t2s反应达到新平衡4、向容器中加入NH3，t2s反应达到新平衡在恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，t1s达到平衡，减少N2瞬间，反应物浓度减小，ʋ(正)减小生成物浓度不变，ʋ(逆)不变ʋ(正)﹤ʋ(逆)，平衡向逆反应移动增加NH3瞬间，反应物浓度不变，ʋ(正)不变生成物浓度增大，ʋ(逆)增大ʋ(正)﹤ʋ(逆)，平衡向逆反应移动增大某反应物浓度，化学平衡向右（正向）移动，本身转化率减小，

4、其余反应物转化率增大减小某反应物浓度，化学平衡向左（逆向）移动，本身转化率增大，其余反应物转化率减小浓度对化学平衡移动的影响规律：增大某生成物浓度，化学平衡向左（逆向）移动，反应物转化率都减小减小某生成物浓度，化学平衡向右（正向）移动，反应物转化率都增大【科学视野】工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生产中考虑原料的成本和需要的产品，①充入N2与H2的比例为1:2.8，②将产物NH3及时液化，分离出来；以提高氨气的产率。催化剂高温高压【学以致用】工业制硫酸，第二步反应如下：2SO2+O22SO3哪些措施提高的SO2转化率既经济又环保？3、验证实验P27实验2-6【学生活

5、动2】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)0.01mol/LNaOH振荡c(Fe3+)↓ʋ(正)﹤ʋ(逆)平衡向逆反应移动Fe(SCN)3溶液红色Fe(SCN)3溶液红色加还原性Fe粉振荡Fe3++3OH-==Fe(OH)32Fe3++Fe==3Fe2+红色变浅溶液颜色变浅红色变浅溶液颜色变浅c(Fe3+)↓ʋ(正)﹤ʋ(逆)平衡向逆反应移动谢谢大家！