影响化学反应速率的因素.ppt

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1、2001年野依良治日本人，巴里·夏普莱斯美国人手性催化氢化反应研究威廉·诺尔斯美国人发现和制造手性催化剂1989年切赫(T．R．cech)美国人，奥尔特曼(S．Altnan)美国人，关于发现核糖核酸催化作用的研究1967年艾根(ManfredEigen，1927—)德国人，诺里什(1897—1978)英国人，波特(CeorgePorter，1920-)英国人，研究极其快速的化学反应1956年谢苗诺夫(NikolaySenyonov，1896-)苏联，欣谢尔伍德(SirCrilHinshelwood，1897—1

2、967)美国人，研究气相反应化学动力学1912年萨巴蒂埃(PaulSabatier,1854—1941)法国人,研究有机脱氧催化反应1909年F．W．奥斯瓦尔德(FriedrichWilheinOstwald，1853—1932)德国人，研究催化、化学平衡、反应速率研究思路简化如下一、提出问题二、分析问题三、解决问题四、上升到理论五、运用于实践再探—影响化学反应速率的因素8号选手提出问题方法指导：由于影响化学反应速率的因素是多方面的，在探究时应采用控制变量法-----保持其他变量相同，探究某一因素的影响。1、对

3、一个化学反应，我们可以通过哪些现象来判断反应的快慢？气体生成快慢、溶液颜色变化快慢、沉淀生成快慢、反应体系温度改变快慢等。2、实验探究某一变量如温度的影响时，应该注意哪些问题？分析问题探究一:浓度对反应速率的影响实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O分析问题群策群力：根据什么现象来判断反应的快慢？根据溶液褪色快慢来判断反应的快慢。探究二:温度对反应速率的影响实验原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O分析问题群策群力：

4、根据什么现象来判断反应的快慢？根据溶液出现浑浊的快慢来判断反应的快慢。探究三:催化剂对化学反应速率的影响实验原理：2H2O2=2H2O+O2↑MnO2分析问题注意：MnO2用塑料槽添加，且添加适量。试剂种类H2O23mLH2O23mL催化剂无MnO2出现气泡快慢结论探究一：浓度对反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O探究二：温度对反应速率的影响Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O探究三：催化剂对反应速率的影响2H2O2=

5、2H2O+O2↑MnO2解决问题解决问题试剂种类及用量0.1mol/LH2C2O42mL0.01mol/LKMnO44mL0.2mol/LH2C2O42mL0.01mol/LKMnO44mL实验现象褪色时间结论探究一:浓度对反应速率的影响实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OKMnO4溶液颜色变浅至褪色KMnO4溶液颜色变浅至褪色时间长时间短其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率加快探究二:温度对反应速率的影响实验原理：Na2S2O3+H2SO4=

6、Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL实验温度出现浑浊时间结论解决问题常温热水浴时间长时间短其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快探究三:催化剂对化学反应速率的影响实验原理：2H2O2=2H2O+O2↑MnO2解决问题试剂种类H2O23mLH2O23mL催化剂无MnO2出现气泡快慢结论更慢更快其它条件相同时，对于需要催化剂的反应，加了催化剂，可加快反应速率压强对

7、化学反应速率的影响解决问题结论：其它条件相同时，对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快。回归教材，通过阅读解决问题。浓度越大，化学反应速率越大温度越高，化学反应速率越大压强越大，化学反应速率越大加入催化剂，化学反应速率越大初步结论1、H2和O2处于两个密闭容器中，它们能反应吗？分子要相互接触才能反应2、H2和O2只要接触就能引发反应吗？不能。只有有效碰撞才能发生化学反应。4、活化分子：能够进行有效碰撞的分子3、有效碰撞：具有足够高能量的分子采取合理取向的碰撞。活化分子合理取向的碰撞有效碰撞发生化学反应反应

8、速率越快有效碰撞几率越。单位体积内活化分子数越。大多基本主线：上升到理论影响外因单位体积内活化分子百分数有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度互动交流1：为什么浓度越大，反应速率越快?上升到理论增加增加增加加快不变互动交流2：对于有气体参加的反应，压强为什么能影响化学反应速率?减小容器体积充入反应物分子增大反应物浓度实质增大压强的措施上升到理论上升到理论影响外因单位体积内活