影响化学反应速率的因素.ppt

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1、化学反应速率1、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。v（A）=Δc（A）/Δt=Δn（A）/（V·Δt）在同一反应中，不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。2021/8/131化学反应为什么会有快有慢呢？1、钠与水的反应速率要比镁与水的反应速率快得多。2、H2与F2的反应速率要比H2与I2的反应速率快得多。2021/8/132发生化学反应的微粒必须发生有效碰撞1、简化后的有效碰撞模型2、活化分子和活化能能量反应过程反应物生成物E1E2反应热能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。达到活化分子所需的能量叫活化能。反应速率的大小取决于有效碰撞的数量

2、内因内因外因2021/8/133◆用2支试管分别取KMnO4溶液5滴◆用另2支试管分别取0.5mol/L和0.1mol/L的草酸溶液各5mL；并分别加入盛有KMnO4的试管中。◆振荡试管后静置。观察现象，并记录时间。◆计算该反应的平均速率探究实验一:浓度的影响2021/8/134用高锰酸钾与草酸反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O紫红色无色2021/8/135浓度对化学反应速率的影响原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也

3、相应的增多，反应速率也必然增大。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。2021/8/136浓度对反应速率的影响当其他条件不变时反应速率增大增大反应物浓度减小反应物浓度反应速率减小注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。2021/8/137压强的变化对反应速率如何影响？2021/8/1382、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于

4、有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。2021/8/139注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体参加的反应。b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。2021/8/1310想一想新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得较久；2021/8/1311温度对反应速率的影响实验2：比较不同温度溶液的反应速率编号ABNa2S2O3溶液15mL水加5mL原溶液（不加热）15mL水加5mL原溶液（加热）时间（s）数据记录2021/8/13

5、12◆用2支试管分别取KMnO4溶液5滴◆用另2支试管分别取0.5mol/L的草酸溶液各5mL；分别加入盛有KMnO4的试管中。◆振荡试管后，将其中1支试管放入热水当中。观察现象，并记录时间。◆计算该反应的平均速率探究实验二:温度的影响2021/8/1313温度对反应速率的影响当其他条件不变时升高温度降低温度反应速率减小结论：反应速率增大2021/8/1314温度对化学反应速率的影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。规律：

6、其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。2021/8/1315单位体积内反应分子总数增多反应物浓度越大反应速率越快化学反应速率快慢的影响因素压强越大（气体）反应速率越快单位体积内反应分子总数增多温度越高反应速率越快活化分子百分数增多2021/8/1316科学探究已知4H++4I-+O2====2I2+2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色与温度的关系。试剂种类与用量实验温度试剂加入顺序及理由实验现象结论2021/8/1317◆用2支试管分别取KMnO4溶液5滴◆用另2支试管分别取0.5mol/L的草酸溶液

7、各5mL；分别加入盛有KMnO4的试管中。◆振荡试管后，往其中1支试管中加入３滴MnSO4溶液。振荡后观察现象，并记录时间。◆计算该反应的平均速率探究实验三:催化剂的影响2021/8/1318在2支大小相同的试管中各装入2-3mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中分别少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来，并将结果在小组内交流与讨论。实验2－