影响化学反应速率的因素.ppt

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1、20七月2021第二节影响化学反应速率的因素一定条件下，活%不变。如果外界提供能量或降低反应所需的活化能，活%增大活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子合适的取向有效碰撞新物质能量浓度对反应速率的影响本质原因12个反应物分子，3个活化分子24个反应物分子，6个活化分子一、浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n反应物分子↑T不变，活%不变n活化分子增大→有效碰撞↑→反应速率↑在人工合成氨的反应中,增大N2、H2的浓度，对正逆反应的速率有什么影

2、响？请简述理由二、压强对化学反应速率的影响12个反应物分子，3个活化分子（2体积）12个反应物分子，3个活化分子（1体积）对有气体参加的可逆反应，压强增大，瞬间正逆反应速率都增大。在合成氨的反应中,增大压强，对正逆反应的速率有什么影响？请简述理由三、温度对反应速率的影响T↑→更多的普通分子变为活化分子→活%↑→n活化分子↑→反应速率↑结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催

3、化剂4、催化剂对化学反应速率的影响。正催化剂→降低反应的活化能→反应速率↑→n活化分子↑→活%↑n反应物分子不变原因：改变反应路径,使发生反应所需的活化能降低，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。催化剂加快正反应的速率,降低逆反应的速率?加入正催化剂，正逆反应速率都增大，而且增大的程度相同，即催化剂对正逆反应速率的改变程度相同外界条件对反应速率的影响：催化剂>>温度>浓度=压强(体积变化引起的)单位体积内有效碰撞次数化学反应的速率分子总数活化分子百分数活化分子

4、数增大反应物浓度增大压强升高温度使用正催化剂试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：影响结果外界条件改变增大浓度(或加压)单位体积分子总数增多，但活化分子百分数不变单位体积活化分子数增多升高温度或催化剂单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快视频反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定内因外因总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率（1）Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方

5、程式：_____________________________________________（2）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：__________A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水5ml，反应温度为10OCB.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为10OCC.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为30OCD.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反应温度为3

6、0OCDCABS2O32-+2H+=S+SO2+H2O附加题练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂√√6.下列情况下，反应速率相同的是（）A、等体积0.1mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的CH3COOH分别与等质量的锌粒反应B、等质量的锌粒和锌粉与等量1mol·L-1的HC

7、l反应C、等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D、等体积0.2mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应C8.在可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0中，要使正反应速率增大，可采用的措施是（）A、增加N2的浓度B、减小NH3的浓度C、减小压强D、升高温度AD2.在温度不变情况下.在恒容的容器中进行下列反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15S,那么N2O4的浓度

8、由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所需要的反应时间()A等于5SB等于10SC大于10SD小于10SC