沉淀溶解平衡二.ppt

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1、（浙江）若把足量的AgCl分别投入①10mL蒸馏水②10mL0.1mol·L－1NaCl溶液③10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液④10mL0.1mol·L－1CaCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序为。一、对概念的理解作业本P60--15AgClKsp=1.8×10-10[３--09浙江卷10]已知：25°C时，，。下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在2

2、0ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2B某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KspC[09广东化学18(多选)]硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而

3、减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液B、CQC＜Ksp,反应向进行QC＝Ksp,反应处于状态QC＞Ksp,反应向进行沉淀溶解方向沉淀生成方向平衡温馨提示：已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×10－12,取适量的MgCl2,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下溶液中的c(Mg2＋)=_______.二、难溶电解质溶液中的离子浓度KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=

4、7.0×10—9。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。5.6×10—4[课堂反馈]右表常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。难(微)溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41×10－10BaCO32.6×10－9CaSO47×10－5CaCO35×10－9工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4可转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该

5、悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度达到0.1mol·L－1以上，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥mol·L－1。2.6三、沉淀的转化四、生成沉淀的顺序在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。4、已知同温下Ksp：Zn(OH)2＞ZnSMgCO3＞Mg(OH)2就溶解或电离出S2-的能力而言：Fe

6、S＞H2S＞CuS则以下离子方程式错误的是（　　　）A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB、Cu2++H2S=CuS↓+2H+C、Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D、FeS+2H+=H2S↑+Fe2+Ｃ[课堂反馈]在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水和液氨中的溶解度若测定为下表所列各值（g）：写出上述四种化合物在水溶液和液氨溶液中相互发生反应的化学方程式。[变式训练１]水溶液中：2AgNO3+CaBr2=2AgBr↓+Ca(NO3)2拓展：利用溶解度的相对大小可用以沉淀的生

7、成、转化。液氨中：2AgBr+Ca(NO3)2=AgNO3+CaBr2↓AgClKsp=1.8×10-101.5×10-4CaCO3Ksp=5.0×10-97.1×10-4H2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11