物质结构元素周期律.ppt

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1、高考一轮复习物质结构元素周期律欢迎光临指导主讲：陈爱英时间：2010年11月16日班级：高三理（1）班第一课时（1）了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及应用。（4）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和

2、ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。高考考试大纲要求：特别提醒：元素周期律与元素周期表是中学化学的主干知识，每年高考必考。－决定元素种类一、原子结构1、原子结构原子原子核核外电子电子层－决定所在周期中子决定质量数决定元素的性质质子最外层电子－决定主族序数－决定原子的种类（核素）（同位素）(+)(-)质子数(Z)核电荷数原子序数核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)－Ｚ表示核电荷数，Ａ表示质量数。2、构成原子的三种粒子间的关系：对于阴离子：质子数(Z)=核电荷数

3、=原子序数<核外电子数对于阳离子：质子数(Z)=核电荷数=原子序数>核外电子数===O81622--2电荷数质子数原子个数化合价质量数元素符号周围数字的含义小结：ab+dXc+--e--3、核素同位素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。具有相同核电荷数的同一类原子的总称。如和是同种核素。①氕（H）氘（D）氚（T）；②126C—相对原子质量标准；23592U—原子弹材料。112

4、1H31HD、T是制氢弹的原料。元素：核素：同位素：同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四概念的比较概念内　涵比较对象实例同位素同素异形体同系物同分异构体质子数相等、中子数不等的原子原子氕、氘、氚同一元素形成的不同单质单质O2与O3结构相似，组成上差一个或n个CH2的化合物化合物C2H6与C4H10分子式相同、结构不同的化合物化合物CH3(CH2)3CH3与C(CH3)4（1）同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异；（2）天然存在的元素里，不论游离态还是化合态，各同位素所占原子的百分比

5、一般不变。友情提示：同位素的特性：思考：几个相对原子质量2.元素的相对原子质量1.原子的相对原子质量3.近似相对原子质量二、核外电子的排布⑴核外电子运动的特征：电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地称之为电子云。(3)电子层：根据电子的能量差别和通常运动区域离核的远近不同，核外电子处于不同的电子层。质量小，运动空间小，运动速度快，没有确定的轨道。(2)电子云(5)各电子层容纳的电子数：各电子层最多容纳的电子数是2n2个，最外层电子数不超过8个（

6、K层不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。(6)电子层排布的表示方法：(4)电子层排布倾向能量最低：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。原子结构示意图电子排布式轨道表示式【特别提醒】1-18号元素的原子结构特性原子核内无中子的原子最外层有1个电子的元素最外层有2个电子的元素最外层电子数等于次外层电子数的元素最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是次外层电子数3倍的元素是次外层电子数4倍的元素电子层数与最外层电子数相等的

7、元素电子总数为最外层电子数2倍的元素次外层电子数为最外层电子数2倍的元素内层电子数是最外层电子数2倍的元素CH11H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArNeOH、Be、AlBeLi、SiLi、PNe、HF、H2O、NH3、CH4(分子类)Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(阳离子类)N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(阴离子类)。Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F(分子类)；K+、Ca2+、(阳离子类)；S2-、HS

8、-、Cl-、O22-(阴离子类)。核外电子数相同的微粒常见等电子体规律(1)“10电子”粒子：(2)“18电子”粒子：三、元素周期律和元素周期表1、元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性的周期性变化方面。元素性质的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。这也是元素周期律的实质。元素周期律的实质：编制原则：1、按原子序数的递增顺序从左