硫和氮的氧化物1.ppt

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1、4-3《硫和氮的氧化物》第1课时硫的氧化物及其污染重庆市长寿一中刘英监测点位空气污染指数（API）质量描述二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物X101176210中度污染y101159136轻度污染z10094119轻微污染2010年01月31日环保网发布的空气质量日报（部分）二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？思考点燃S＋O2SO2一、二氧化硫1.SO2的来源火山爆发、森林火灾、有机体分解、海洋雾沫等。硫粉天然：人为：含硫燃料（化石燃料）的燃烧、工业废气等。硫（硫黄）：黄色晶体、质脆、易研成粉。不溶

2、于水，微溶于酒精，易溶于CS2。试管内壁附着硫怎样洗掉？【复习】硫的化学性质S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2△△△既有氧化性又有还原性！硫元素的存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）一、二氧化硫2.SO2的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易溶于水（1:40）、易液化。思考根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？一、二氧化硫【P84

3、实验４－7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？------试管内水位上升；说明SO2易溶水２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。-------试纸变红色，溶液呈酸性这种酸雨在放置一段时间后酸性会发生什么变化？为什么?3.SO2的化学性质SO2与水反应SO2＋H2OH2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。2H2SO3＋O2＝2H2SO4思考现在知道SO2是如何导致酸雨的吗？（这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强）*亚硫酸是二元中强酸，不

4、稳定（酸性>醋酸>碳酸）一、二氧化硫酸雨：PH小于5.6的雨水称为酸雨。硫酸型酸雨的形成：1）原因：含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧。2）形成过程：（工业上制硫酸）SO2H2OO2H2SO3H2SO4H2SO4SO3加热，催化剂O2H2O酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原，是湖泊、土壤酸化，加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具、电信电缆的腐蚀。(1)具有酸性氧化物的通性Ⅰ.与水反应：SO2+H2OH2SO3Ⅱ.与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。

5、Ⅲ.与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO3Ⅳ.与某些盐反应:SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2一、二氧化硫3.SO2的化学性质用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。【P84实验４－7：观察并思考】３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.(1)具有酸性氧化物的通性一、二氧化硫3.SO2的化学性质(2)漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有

6、色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性（暂时性）。——化合漂白选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)请你思考1、为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？2、SO2的漂白原理与氯水一样吗？将新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上是什么现象？3、SO2能否漂白所有有色物质？可以用SO2来漂白银耳吗？北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其漂白性吗？如何用实验加以证明？此实验体现了SO2的还原性。(1)具有酸性氧化物的通性一、二氧化硫3.SO2的化学性质(2)漂白性：暂时性，选择性

7、(3)SO2的还原性(3)SO2的还原性SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色（体现还原性而非漂白性）。SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。(3)SO2的还

8、原性2SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热。工业上怎样制硫酸？(1)具有酸性氧化物的通性一、二氧化硫3.SO2的化学性质(2)漂白性：暂时性，选择性(3)SO2的还原性(4)SO2的氧化性(4)SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O资料卡片：（85页）预防硫化氢中毒4、SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.