4-3 硫和氮的氧化物1.ppt

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1、空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？第三节硫和氮的氧化物一.二氧化硫想?想对于非金属单质来说,它们一般具有怎样的化学共性?硫元素单质呢?S+O2===SO2点燃二氧化硫是一种能溶于水的气体吗?问题一:结论:测试二氧化硫的水溶性实验步骤实验现象第一步将小试管倒置在水中，然后在水中取下胶塞，轻轻晃动试管注意：晃动的过程中不能让试管口离开水面。第二步用手指堵住试管口，从水中取出

2、试管，用胶塞儿塞紧试管口，放回到试管架上。小试管倒置在水中，开始没有什么变化，在水中晃动试管，试管中水面上升二氧化硫能溶于水1.二氧化硫的物理性质状态：颜色：气味：密度：毒性：沸点：溶解度气体有刺激性无色有毒－10℃比空气大常温、常压下1:40问题2:so2与水反应吗?so2与水反应的实验探究实验操作步骤实验现象第一步用胶头滴管取1ml二氧化硫水溶液第二步向其中滴加紫色石蕊溶液，观察实验现象紫色石蕊试剂变红结论二氧化硫能够与水发生反应生成酸可逆反应：在相同的条件下，反应物生成生成物的同时有一部分生成物

3、又转化成反应物的反应。SO2+H2OH2SO3比一比:SO2的这一性质和谁相似?2、化学性质：（1）SO2具有酸性氧化物的通性CO2+H2OH2CO3CO2+CaO==CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+H2OH2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2比一比:SO2的这一性质和谁相似?（2）氧化性与还原性SO2中S的化合价分析0+4+6SSO2SO3

4、既可做氧化剂又可做还原剂得电子失电子问题3:so2有还原性吗?so2还原性的实验探究实验步骤实验现象第一步取1ml高锰酸钾（溴水）于试管中第二步用胶头滴管取少量二氧化硫水溶液加入其中,振荡试管并观察实验现象二氧化硫使酸性高锰酸钾（溴水）褪色结论二氧化硫具有还原性探究so2的氧化产物实验步骤实验现象第一步向褪色的溶液中加入3-4滴氯化钡溶液，观察现象第二步加入少量稀盐酸，振荡试管观察现象产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解结论二氧化硫被氧化剂氧化为硫酸根二氧化硫的还原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4

5、+2HCl(由+4价S决定)+4+6+6+65SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+2H2SO4氧化性：KMnO4＞Cl2＞O22SO2+O22SO3催化剂△SO3的物理性质：是无色固体，熔沸点低，易溶于水并放出大量的热。SO3+H2O==H2SO4工业上就是利用上述原理制取硫酸的！工业制取硫酸装置SO3具有酸性氧化物的通性SO3+CaO==CaSO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O(微溶物,量大时有沉淀)二氧化硫的氧化性(由+4

6、价S决定)SO2+2H2S==3S+2H2O阅读P91资料卡片，了解H2S的相关知识思考？在该反应中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的物质的量之比是多少？+40二氧化硫的用途食物“化妆品”----二氧化硫漂白剂，因为二氧化硫可与有色物质作用对食品进行漂白防腐剂,二氧化硫具有还原作用，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变防腐、抗氧化等，这对保持食品的营养价值和质量都是很必要说明:Baker等人在1981年发现亚硫酸盐可以诱使一部分哮喘病人哮喘复发经长期毒理性研究，人们认为：亚硫酸盐制剂在当前的使用剂量下

7、对多数人是无明显危害的二氧化硫是一种较为安全的防腐剂(3)、二氧化硫的漂白性二氧化硫的漂白原理:与有色物质化合,生成无色物质,受热又分解颜色恢复氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白性对比氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色暂时性氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多

8、数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质暂时性氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物