高中必修一4-3硫和氮的氧化物.ppt

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1、第四章第三节　硫和氮的氧化物2005年12月14日监测点位空气污染指数（API）质量描述二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物西村294455良宝岗392770良吉祥路394381良体育东303759良麓湖382867良赤沙242461良黄埔大沙282479良番禺市桥482557良花都新华30970良酸性污染物自然来源人为来源湿沉降干沉降大气污染—酸雨的形成-----硫和氮的氧化物自然和人为因素向大气中排放的污染物“空中死神”——酸雨1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物；2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸化；挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸

2、雨污染。3、世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快；号称世界最大的露天博物馆智利复活岛上的石雕人像正面临解体的倒塌的威胁；美国每年花在受损古迹方面的费用达50亿美元。4、我国：闻名世界代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，收到了严重的损害，50年前清晰可辩的图案，如今已经模糊不清；我国江苏、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受酸雨影响造成每年达1380多万元的直接损失；……….硫的氧化物一、硫的存在和单质１、存在：游离态和化合态２、游离态：硫，黄色粉末，俗名硫磺，质脆不溶于水，易溶于CS2(二硫化碳)既有氧化性又有还原性：S+FeFeSΔ+2ΔS+2CuCu2S+1S+O2===SO2点燃S

3、+H2==H2SΔ黑火药成分：木炭、硫磺、硝酸钾(C、S、KNO3）３、化合态：(1)硫的氢化物和氧化物:(2)硫化物：(3)硫酸盐：H2S、SO2、SO3-1-2石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)二、SO2的物理性质无色，有刺激性气味，有毒的气体。标况下密度为2.68g/L(M/22.4)，比空气重，易溶于水(1：40)，易液化（-10℃）。收集方法：向上排空气法常见气体的物理性质小结：（1）常温常压下有刺激性气味的气体（2）易液化的气体(可作制冷剂)（3）常温常压下，1体积水中气体的溶解性(4)与水反应气体F2

4、、Cl2、HF、HCl、NH3、NO2、O3、SO2、H2SCl2、SO2、NH3极易溶：NH3(1:700)、HCl(1:500)易溶：SO2(1:40)能溶：H2S(1:2.6)、Cl2(1:2)、CO2(1:1)难溶：H2、O2、N2、CO、NO、CH4易:F2、NO2能:CO2、Cl2、SO2、NH3稀H2SO4Na2SO3石灰水溴水KMnO4溶液品红NaOH溶液气体发生装置性质实验尾气处理装置倒置的漏斗口刚好浸如液面下，防倒吸1、发生装置与制Cl2有什么不同？3、尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？反应不需加热２、从反应的反应物你有哪些推测？原理：强酸换弱酸H2SO3

5、不稳定，分解产生SO2实验现象及解释：1、石灰水变浑浊，持续通入，溶液又变澄清。2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。3、KMnO4溶液的紫红色褪色。4、品红溶液红色褪色，加热溶液，又恢复原来的红色。SO2能和Ca（OH）2反应，生成白色不溶物。过量溶解。SO2被Br2氧化，从而使溶液颜色消失。SO2具有还原性，被KMnO4氧化，溶液颜色褪去。SO2能和某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此具有漂白性。SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)25SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2

6、SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl和CO2相似，酸性氧化物和碱反应少量正盐过量酸式盐三、SO2的化学性质1、与水反应—酸性氧化物(亚硫酸酐)亚硫酸是二元弱酸，SO2+H2OH2SO32、SO2与碱性氧化物反应（成盐）SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO33、SO2与碱溶液反应少量正盐，过量酸式盐少量：2OH-+SO2=SO32-+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（1）与NaOH溶液反应H2SO3==SO2+H2O可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。得到的

7、是反应物和产物的混合物特点：定义：例子：CO2、Cl2和H2O的反应H2SO3>醋酸>碳酸>次氯酸>硅酸SO2+H2O==H2SO3（2）与Ca(OH)2溶液反应少量：过量：过量总：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（浑浊）CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2（澄清）Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-OH-+SO2=HSO3-少量