选修4[3-2-1]水的电离.ppt

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1、水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离景泰二中化学组现象：极弱结论：水是一种的电解质能发生的电离微弱探究实验思考与交流：水能导电吗？若能导电,你估计导电性强弱怎样？你能设计实验证明吗？纯水的“精确的导电性实验”：：G×指针摆动不亮H2O+H2OH3O++OH－简写为：H2OH++OH-一、水的电离1、水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱电离K电离＝C(H+)·C(OH-）C(H2O）C(H+)·C(OH-）＝K电离·C(H2O）室温下1L水（55.6mol）只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，C（H2O）可视为常数。25°C55.6×107个水分子才有1个电离H2O

2、的电离常数其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称为水的离子积。K电离×C(H2O）＝C(H+)×C(OH-）KW温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw/10-140.1340.6811.015.4738100水的离子积2.水的离子积(常数)（Kw）Kw＝C(H+)·C(OH-）表达式：1.常温（25℃）Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-122.Kw只与有关,与无关。结论温度浓度25℃时，1L(55.6mol)纯水中有1×10－7mol水发生电离，则该纯水中C(H+)＝mol/L；C(OH－)＝mol/L；C(H+)C(OH－)（填＜、＞、＝）

3、Kw=。1×10－71×10－7＝1×10-14课堂小练：含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+，任何碱中只含OH-吗?结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质溶液。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw25℃=10-14）【思考与交流】3、影响水的电离平衡的因素水的电离是过程，升高温度，水的电离,Kw。吸热增大如：KW25℃=1×10-14KW100℃=1×10-12（1）温度：促进（2）加入活泼金属：促进水的电离C(H+)＝1×10－7PH=7中性C(H+

4、)＝1×10－6PH=6中性问题与讨论对常温下纯水进行下列操作，填写下表条件酸碱性平衡移动方向C(H+)C(OH-）C(H+)C(OH-)大小Kw加热加HCl加NaOH中性正向增大增大＝增大酸性逆向增大减小＞不变碱性逆向减小增大＜不变（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但水的离子积保持不变。H2OH++OH-在一定条件下向水中加入下列固体盐问题讨论水的电离平衡移动方向[H+]变化[OH-]变化Kw加入CH3COONa加入NH4Cl加入NaCl正向减小增大不变正向增大减小不变不移动不变不变不变（4）加可溶性盐：“弱离子”加入促进水的电离，但水的离子积保持不变。H2OH++OH-练习：0.01mo

5、l/L盐酸溶液中C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电离出的C水（H+）、C水（OH-）分别为多少？析：0.01mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)各是多少？c(H+)≈c(H+)酸=0.01mol/L1.水的离子积不仅适用于纯水，也使用于稀的电解质水溶液且均存在Kw=c(H+)·c(OH-)加酸后：∴c(OH-)=10-12mol/L酸溶液中也存在：Kw=c(H+)·c(OH-)2.溶液中H+OH-同时存在3.根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求。.思考讨论（250C）1、0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、c(OH-)分别

6、为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=1×10-12mol/Lc(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-12mol/L2、0.01mol/LNaOH溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？c(H+)=1×10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-12mol/L在由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-B.Na

7、+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-B①任何水溶液中，均存在水的电离平衡。③任何稀的水溶液中都存在Kw（是温度函数）Kw=c(H+)·c(OH-)4、归纳④C(H+)和C(OH－)指水溶液H+和OH－的总浓度②无论纯水、酸性（或碱性）溶液，由水电离产生的C水(H+)=C水(OH－)稀酸溶液：Kw=c(H+)酸·c(OH-)水=1×10-14稀碱溶