2018-2019学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动学案 苏教版选修4

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1、第三单元　化学平衡的移动学习目标：1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学平衡的影响。(重点)2.能根据平衡移动原理和平衡常数K来判断平衡移动的方向。(重点)3.学会使用平衡移动原理解决实际问题。(难点)[自主预习·探新知]一、浓度变化对化学平衡的影响1．实验探究(1)实验原理：(2)实验步骤：Ⅰ.向试管中加入4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1mol·L－1NaOH溶液。Ⅱ.向上述溶液中滴加1mol·L－1HNO3溶液。实验现象结论实验Ⅰ滴加NaOH溶液后，溶液橙色变浅，逐渐变为黄色平衡向

2、正反应方向移动实验Ⅱ滴加HNO3后，溶液黄色变浅，逐渐变为橙色平衡向逆反应方向移动2.结论及应用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物，从而提高产物产量、降低成本。微点拨：固体或纯液体浓度可视为定值，改变固体或纯液体用量，其浓度保持不变，化学平衡不移动。二、压强变化对化学平衡的影响1．压强对平衡移动的影响的实例探讨可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K＝正向移动逆向移动N2O4(g)2NO2(g)K＝逆向移动正向移动FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g

3、)K＝不移动不移动2.结论对于有气体参加的可逆反应，aA(g)bB(g)，其平衡常数K＝，改变体系压强时：微点拨：对于只有固体或液体参加的反应，反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。三、温度变化对化学平衡的影响1．实验探究实验原理Co(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)CoCl(aq)＋6H2O(l)ΔH>0　(粉红色)　　　　　　　　　(蓝色)　　实验步骤实验现象溶液由紫色变为蓝色溶液不变色溶液由紫色变为粉红色实验结论升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动2.结论(其他条件不变化时

4、)升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。微点拨：温度变化，化学平衡一定会发生移动。四、催化剂催化剂能同等程度的改变(一般为增大)正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需的时间。五、勒夏特列原理1．概念如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，也称化学平衡移动原理。2．应用工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1措施原因加入过量的N2促进平衡正向移向，提高H2的转化率采用适当的催化

5、剂加快反应速率采用高压有利于平衡向正反应方向移动采用较高温度加快反应速率同时提高催化剂的活性将氨液化并及时分离有利于平衡向正反应方向移动3.正确理解化学平衡移动原理(1)勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”，具体可理解如下：①若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50℃

6、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3中Fe3＋的浓度，例如由0.01mol·L－1增至0.02mol·L－1，平衡正向移动，则在新平衡状态下，0.01mol·L－1

7、　)(2)在某温度下，反应达到化学平衡，增加或减少一部分物质，化学平衡一定发生移动。(　　)(3)改变温度，所有的化学平衡都会发生移动。(　　)(4)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡时，增加适量N2，平衡正向移动，K值增大。(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×2．工业生成SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列能使平衡向正反应方向移动的是(　　)A．加入催化剂　　B．升温C．减小压强D．加入一定量的O2D　[催化剂仅能改变反应速率，不能引起平衡移动；

8、升温或减小压强平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动。]3．可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡