2018-2019版高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 第1课时学案 苏教版选修4

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1、第1课时　浓度、压强变化对化学平衡的影响[学习目标定位]　1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。一、化学平衡状态的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。(2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。2.化学平衡移动的过程分析3.化学平衡移动方向的判断条件改变例1　下列说法不正确的是(　　)A.反应混合物各

2、组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动答案　C解析　外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。考点　化学平衡移动题点　化学平衡移动的概念易错警示　(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。二、浓度对化学平衡移动的影响1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1

3、)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋橙色黄色实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色实验结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色)实验(1)步骤实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·L－1N

4、aOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动2.浓度对化学平衡移动影响的图像分析已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH<0，m＋n

5、v逆向正反应方向移动②减小生成物C的浓度v正＞v逆向正反应方向移动③增大生成物C的浓度v正＜v逆向逆反应方向移动④减小反应物A或B的浓度v正＜v逆向逆反应方向移动当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。例2　往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3　(棕黄色)　(无色)　　(无色)　(血红色)下列说法中正确的是(　　)A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶

6、液血红色变浅B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液血红色不变C.往上述溶液中加入铁粉，溶液血红色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液血红色变浅答案　D解析　滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3＋浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液血红色变深；滴入NH4SCN溶液，SCN－浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液血红色变深；加入铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，血红色变浅；滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小

7、，溶液颜色变浅。考点　浓度变化对化学平衡移动的影响题点　浓度影响化学平衡移动的规律特别提醒　(1)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。(2)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。例3　下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD.同一种反应

8、物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等答案　C解析　减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，