2018-2019版高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 第2课时学案 苏教版选修4

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1、第2课时　温度、催化剂对化学平衡移动的影响[学习目标定位]　1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。一、温度对化学平衡移动的影响1.实验探究按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理Co(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)CoCl(aq)＋6H2O(aq)　ΔH>0(粉红色)　(蓝色)实验步骤实验现象溶液变为蓝色溶液不变色溶液变为粉红色结论(平衡移动的方向)升高温度，平衡向正反应方

2、向移动(即吸热方向)，降低温度，平衡向逆反应方向移动(即放热方向)2.图像分析已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)　m＋n

3、移动。例1　(2017·邳州高二期末)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)A.该反应是放热反应B.升高温度平衡向逆反应方向移动C.增大压强，平衡不发生移动D.升高温度，反应的平衡常数K增大答案　D解析　根据图像分析，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项正确；升高温度化学平衡向吸热方向移动，则平衡向逆反应方向移动，B项正确；该反应是气体分子数不变的反应，增大压强不改变浓度商和平衡常数，平衡不发生移动，C项正确；该反应为放热反应，升高温度，反应的平衡常数K减小，D项

4、错误。考点　催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响题点　温度影响化学平衡移动的规律例2　取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　)答案　D解析　在五个相同容积的恒容容器中同时通入等量的NO2，在不同温度下反应相同时间。有两种可能，一是反应已达到平衡状态，二是反应还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向进行。若五个容器中的反应均已达到平衡状态，因为正

5、反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数随温度的升高而增大；若五个容器中有未达到平衡状态的反应，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度较高的NO2转化得快，NO2的体积分数小的情况。故D图符合，其中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态。考点　催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响题点　温度影响化学平衡移动的规律二、催化剂对化学平衡的影响1.催化剂对化学平衡的影响加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应

6、速率，因此它对化学平衡移动无影响。2.图像分析使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间(如图A所示)。曲线a表示无催化剂时B%随时间的变化情况，曲线b表示有催化剂时B%随时间的变化情况，使用催化剂对可逆反应影响的速率—时间图像(如图B所示)。当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。例3　一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。

7、则下列说法正确的是(　　)A.若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B.若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂C.若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D.若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂答案　D解析　从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，D项正确。考点　催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响题点　温度、催化剂对化学平衡影响的综合例4　如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g)

8、2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是(填字母)。A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6(2)t1、t3、t4改变的条件分别是t1；t