高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡学案苏教版选修4.doc

《高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动2运用图象突破化学平衡学案苏教版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、运用图象突破化学平衡【考点精讲】对于反应mA＋nBpC＋qD1.v－t图象平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系增大反应物的浓度v正增大，v逆不变且v正′>v逆′正向移动减小反应物的浓度v正减小，v逆不变且v逆′>v正′逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v逆增大，v正不变且v逆′>v正′逆向移动减小生成物的浓度v逆减小，v正不变且v正′>v逆′正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆′>v正′逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正′>v逆′正向移动任一平衡或反应前后

2、气体化学计量数的和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数增大不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小看清变化趋势：分清渐变和突变，大变和小变。例如：升高温度，v（吸）大增，v（放）小增；增大反应物浓度，v正突变，v逆渐变。2.c－t图象先拐先平：先出现拐点的曲线先达到平衡，此时推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。3.c（或α）－p（T）图象定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。【典例精析】例题1CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转

3、化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH________0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___________________________。思路导航：定一议二：当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH<0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。答案：＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，即使再增大压强CO的转化率也提高不大，反而使生产成本增加

4、，得不偿失。例题2向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（　　）A.若t1＝15s，生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004mol·L－1·s－1B.t2～t3阶段改变的条件为降低反应温度C.B的起始物质的量为0.02molD.t5～t6阶段可能是增大压强思路导航

5、：v（C）＝＝0.004mol·L－1·s－1，A正确；在t4～t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强；由图分析可知反应方程式是3A（g）B（g）＋2C（g），再由化学计量数之比等于Δc之比，求出Δc（B）＝0.03mol·L－1，则起始浓度为0.02mol·L－1，求出容器体积为2L，可知B和C错误；t5～t6阶段改变的条件应是升高温度，故D错误。答案：A例题3在一个密闭容器中，可发生以下反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下图（a）所示的关系［w（C）表示Ｃ的体积分数］，由此推断关于图（b）的说法正确的是（）A.P3>

6、P4，y轴表示A的转化率B.P3P3，混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总的物质的量的比值，

7、质量不变，增大压强平衡向正反应方向移动，物质的量减小，则相对分子质量增大，所以选项C不正确；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，增大压强平衡向正反应方向移动，因此密度增大，D不正确；答案：A【总结提升】图象题的解题思路（1）一看图象●一看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量和单位；是反应物还是生成物；●二看线：看线段的走向、变化趋势、斜率等；●三看点：即起点、终点、转折点、交叉点；●四看是否需要作辅助线（等压、等温线）。（2）二想规律：勒夏特列原理（3）三作判断例题1下列图中，表示2A（气）＋B（气）2C（气）△

8、H<0，这个可逆反应的正确图象为（）思路导航：由该反应2A（气）＋B（气）2C（气）△H<0，可以知道，温度升高向逆反应方向移动，A正确；B错误，压强增大，即浓度变大，v正和v逆