2020高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动教案苏教版选修4.docx

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1、第三单元　化学平衡的移动[明确学习目标]　1.了解化学平衡移动的概念。2.了解外界条件对化学平衡移动的影响。3.理解勒夏特列原理并能运用勒夏特列原理分析平衡移动的方向。1.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，当外界条件改变时，原有的平衡状态被破坏，建立起新的平衡状态的过程称为化学平衡的移动。2．浓度变化对化学平衡的影响大量实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。工业上利用此原理通过增加相对廉价的反应

2、物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。3．压强变化对化学平衡的影响对于可逆反应aA(g)bB(g)，通过改变容器体积的方法增大体系压强时：若a>b，平衡正向移动；若a＝b，平衡不发生移动；若a

3、学平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？提示：化学反应速率改变，平衡不一定移动。若速率改变后，v正＝v逆，平衡不移动，若v正≠v逆，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v正≠v逆，即化学反应速率一定发生改变。2．加入适量的KCl固体，可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的化学平衡向哪个方向移动？为什么？提示：可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl实际是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，该反应中K＋、

4、Cl－并没有参与反应，因此K＋、Cl－的浓度改变，并不影响平衡状态，所以加入适量KCl固体，平衡不移动。3．增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高吗？试举例说明。提示：不一定，如N2＋3H22NH3，增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，H2的转化率提高，但N2的转化率反而降低。4．针对有气体参加的反应，改变压强一定能够使平衡发生移动？提示：不一定，若化学反应方程式等号两边气体的化学计量数之和相等，则改变压强不会导致化学平衡发生移动。一、浓度变化对化学平衡的影响1．化学平衡的移动(1)化

5、学平衡移动的原因及本质①原因：外界条件的改变②本质化学平衡移动的本质是正、逆反应速率发生不同程度的改变。在化学平衡移动的过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着，直到新的平衡建立。(2)化学平衡移动的方向①若改变外界条件引起v正>v逆，则化学平衡向正反应方向移动。②若改变外界条件引起v正

6、应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度平衡移动方向正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向反应速率变化v正先增大，v逆后增大v正先减小，v逆后减小v逆先增大，v正后增大v逆先减小，v正后减小vt图像规律总结在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动[对点练习]1．恒温下，某化学反应的反应速率随反应时间变化的关系如图所示，下列叙述与图示不相符的是(　　)A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应

7、速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等答案　C解析　化学平衡一经建立，其正、逆反应速率必定相等，A项正确；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大反应物浓度，生成物浓度瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B项正确；对于平衡状态Ⅰ，减小反应物浓度，正反应速率必然减小，显然与题图不符，C项不正确；对同一种反应物而言，只

8、要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D项正确。2．已知FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？(1)加入少量FeCl3固体：平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)。(2)加入少量KSCN固体：平衡________移动。(3)加入少量KCl固体：平衡________移动，其理由是_______________