高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学平衡的移动教案（1） 苏教版选修4

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1、第三单元化学平衡的移动教学设计知识结构与板书设计一、化学平衡移动定义：旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动专题一影响化学平衡的条件------勒沙特列原理二、浓度对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动三、压强对化学平衡的影响规律：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动；压强减小，使化学平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积无变化的反应，平衡不移动。四、温度对化学平

2、衡的影响规律：升高温度，反应向吸热方向进行降低温度，反应向放热方向进行五、催化剂对化学平衡的影响六、勒沙特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习］化学平衡状态有哪些特点？［板书］一、化学平衡移动定义：旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动［投影］化学平衡移动的演示［问］化学平衡移动与化学反应速率有何关系？［投影小结］化学平衡移动方向的判断复习引入新课1、若条件改变，引起V正>V逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向移动。2、若条件变，引起V

3、正

4、杯中溶液分别装入3支试管，第1支试管中加少量1mol/LFeCl3溶液，第2支试管中加少量1mol/LKSCN溶液第2支试管作比较实验原理：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl血红色实验现象：1、2两支试管里颜色都加深结论：增大浓度后，Fe(SCN)3浓度也增加，化学平衡向正反应方向移动［讲］我们知道，一个可逆反应达到平衡状态后，对于同一反应物或生成物，正反应速率==逆反应速率，即消耗速率==生成速率，那么，增大某一反应物浓度的瞬间。即C(Fe3＋)增大的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3＋的生成速率即逆反应速率不变，但

5、C(Fe3＋)增大会使Fe3＋的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致V正>V逆，平衡发生移动。在平衡移动过程中，生成物浓度增大，使V逆增大，反应物浓度降低，使V正降低，直至V正==V逆，达到新的平衡状态，用如图所示：［投影］υυ、正υ、正=υ逆、υ正υ正=υ逆υ逆、υ逆tt1t2t3【学生画出其它改变反应物浓度的v-t图】［板书］二、浓度对化学平衡的影响规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使化学平衡向正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动［讲］在这里我们要注意的是，①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的改变，固体或纯液体无法

6、改变浓度；②生产中往往增大成本低的原料浓度，提高成本高的原料的转化率并提高产量。［随堂练习］可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，一定条件下达到平衡状态后，改变下列条件，能否引起平衡移动？1、增大水的浓度2、加入更多的碳3、增大H2的浓度［板书］三、压强对化学平衡的影响［实验探究］以工业合成NH3反应为例说明压强对化学平衡的影响实验原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个体积减小的反应实验数据：450℃时实验数据压强/MPa15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4实验结论：在可逆反应N2(g)+

7、3H2(g)2NH3(g)的平衡混合物中，压强增大，混合气体中NH3的体积分数增大，即反应向生成NH3的方向移动；减小压强，混合所中NH3%减小，即反应向生成N2和H2方向移动。［投影］［板书］规律：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积减小的方向移动；压强减小，使化学平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积无变化的反应，平衡不移动。［讲］我们要注意的是，在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，充入一不反应的气体，平衡不移动。在容积可变的恒压容器中，充入一不反应气体，尽管总压不变，但浓度减小，相当

8、于减小压强。向体积增大的方向移动。也就是说，压强要想改变平衡，必须能改变浓度。［