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时间:2019-11-14
《2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡常数及其计算课时跟踪练》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3节化学平衡常数及其计算课时跟踪练一、选择题1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是( )A.化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因,与其他外界条件无关B.相同温度下,反应A+BC与反应CA+B的化学平衡常数相同C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大D.反应A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K=解析:化学平衡常数内因由反应物本身的性质决定,外因只受温度影响,A项错;同温下,同一反应的正向、逆向反应的平衡常数互为倒数,一般不相等,B项错;该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,平
2、衡常数减小,C项错。答案:D2.随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气,已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD.570K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳解析:提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂,加快反应速率,A正确,B错误;上
3、述反应为可逆反应,装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO,C错误;570K时及时抽走CO2、N2,尾气净化效率更佳,但平衡常数不变,D错误。答案:A3.某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡,已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则( )A.a=3 B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%解析:温度不变,扩大容器体积(相当于减小压强)时,A的转化率不变,说明反应
4、前后气体的体积不变,即a=1,A、B错误;设达到平衡时,B的转化量为xmol,则A、B、C、D的平衡量分别为(2-x)mol、(3-x)mol、xmol、xmol,设容器体积为1L,则平衡常数K=1=,解得x=1.2,B的转化率=1.2÷3×100%=40%,C正确,D错误。答案:C4.在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8molA2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )A.图中a点的值为0.15B.该反应的
5、平衡常数K=0.03C.温度升高,平衡常数K值减小D.平衡时A2的转化率为62.5%解析:本题是数形结合的题型,结合图象分析是关键,但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求解平衡常数和转化率时一定要规范表达式,严格代入数据进行求解。答案:B5.在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果正确的是( )A.平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4B.x值等于3C.
6、A的转化率为20%D.B的平均反应速率为0.4mol/(L·min)解析:设转化的A的物质的量为a,则 A(g)+xB(g)2C(g)起始物质的量(mol) 1 3 0转化物质的量(mol)axa2a平衡物质的量(mol)1-a3-xa2a则2a=0.4mol,得a=0.2mol。平衡时混合气体的总物质的量为3.4mol,1-a+3-xa+2a=3.4mol,x=4,B错误;平衡时A、B、C的物质的量分别为0.8mol、2.2mol、0.4mol,所以比值为4∶11∶2,A错误;A的转化率为×100%=20%,C正确
7、;B的平均反应速率为=0.04mol/(L·min),D错误。答案:C6.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下:温 度/℃2580230平 衡 常 数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时v
8、(正)>v(逆)D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1解析:根据表格所示,温度升高平衡常数减小,则该反应为放热反应,A项正确;25℃时
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